éléctrolyte
Posté : lun. 8 févr. 2010 19:47
1/On a une solution aqueuse S1 de FeCl3 de volume V=50ml et de concentration molaire C1=0.08mol/L.
a/Au moitié de la solution S1 on ajoute 75ml d'eau pure pour préparer une solution S2. Déterminer la molarité(concentration molaire) de S2 et en déduire les molarités des ions dans S2.
2/On verse sur S2 un volume v d'une solution aqueuse de NaOH de concentration molaire C3=0.15mol/L nécessaire pour précipiter tous les ions Fe.
a/Déterminer le volume v à verser de la solution d'hydroxyde de sodium NaOH.
b/Écrire l'équation de la réaction chimique qui a eu lieu.
c/Donner le nom et la couleur du précipité formé.
d/Calculer la masse du précipité.
a/Au moitié de la solution S1 on ajoute 75ml d'eau pure pour préparer une solution S2. Déterminer la molarité(concentration molaire) de S2 et en déduire les molarités des ions dans S2.
2/On verse sur S2 un volume v d'une solution aqueuse de NaOH de concentration molaire C3=0.15mol/L nécessaire pour précipiter tous les ions Fe.
a/Déterminer le volume v à verser de la solution d'hydroxyde de sodium NaOH.
b/Écrire l'équation de la réaction chimique qui a eu lieu.
c/Donner le nom et la couleur du précipité formé.
d/Calculer la masse du précipité.