328 résultats trouvés
- lun. 4 janv. 2016 23:57
- Forum : Forum des premières
- Sujet : DM Dissous c'est pas cher
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Re: DM Dissous c'est pas cher
Les concentrations en Na+ et F- sont justes mais alors ne dites pas que ces ions ne sont plus en solution. Les solides de 5,0 g du début se sont dissociés entre autres, en ces ions, qui existent bien avec les concentrations que vous avez rappelées. Pour la masse du solide formé, votre raisonnement e...
- lun. 4 janv. 2016 22:34
- Forum : Forum des premières
- Sujet : DM Dissous c'est pas cher
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Re: DM Dissous c'est pas cher
Vous y êtes presque.
Votre dernière phrase montre que vous faites encore des confusions entre les différents ions en solution.
Votre dernière phrase montre que vous faites encore des confusions entre les différents ions en solution.
- lun. 4 janv. 2016 21:48
- Forum : Forum des premières
- Sujet : DM Dissous c'est pas cher
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Re: DM Dissous c'est pas cher
Votre valeur de masse molaire pour Ag2Cr2O7 me semble fausse ! Pour la suite de votre raisonnement, attention lors de vos dissolutions vous semblez avoir confondu les ions Ag+ et Na+. Vos calculs de concentrations sont donc faux pour certains. Enfin, votre raisonnement final pour la formation du sol...
- lun. 4 janv. 2016 20:58
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- Sujet : DM Dissous c'est pas cher
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Re: DM Dissous c'est pas cher
Vous avez bien compris mais il faut faire le raisonnement avec les deux autres solubilités proposées.
Vos derniers calculs prouvent bien que les deux solides de 5,0 g se sont dissous. Le problème vient des autres...
Faites-les calculs et vous devriez trouver.
Vos derniers calculs prouvent bien que les deux solides de 5,0 g se sont dissous. Le problème vient des autres...
Faites-les calculs et vous devriez trouver.
- lun. 4 janv. 2016 19:56
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- Sujet : DM Dissous c'est pas cher
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Re: DM Dissous c'est pas cher
Bonjour Marie, vos calculs de concentrations sont justes. Pour comprendre quel solide s'est formé, vous devez considérer les ions qui existent effectivement en solution après dissolution ; ils sont au nombre de 4. Certains de ces ions ne peuvent pas coexister ensemble à cause des valeurs de solubili...
- lun. 4 janv. 2016 19:13
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- Sujet : EXERCICE OPTIQUE
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Re: EXERCICE OPTIQUE
Dans votre dernier message, vous n'avez pas précisé l'unité et n'avez pas respecté les signes des mesures algébriques (l'image est renversée sur le schéma donc A'B' doit être une grandeur négative)
- lun. 4 janv. 2016 19:09
- Forum : Forum des premières
- Sujet : EXERCICE OPTIQUE
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Re: EXERCICE OPTIQUE
Bonjour Danny, pour trouver la taille de l'image, mon collègue vous suggérait d'utiliser la formule du grandissement : gamma = A'B'/AB = OA'/OA ( toutes ces grandeurs étant des mesures algébriques en réalité !). Dans la dernière question de votre exercice, on vous demande de calculer A'B'. Vous pouv...
- lun. 4 janv. 2016 18:57
- Forum : Forum des premières
- Sujet : chimie
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Re: chimie
Oui, pour le réponse à la question 5, c'est bien le fer qui est le réactif limitant.
Pour réagir avec 3,0 mol de Fe , l'équation indique que 2,25 mol (9/4 mol) de O2 suffisait. Comme il a été utilisé 4,0 mol, le dioxygène a bien été introduit en excès.
Pour réagir avec 3,0 mol de Fe , l'équation indique que 2,25 mol (9/4 mol) de O2 suffisait. Comme il a été utilisé 4,0 mol, le dioxygène a bien été introduit en excès.
- dim. 3 janv. 2016 22:56
- Forum : Forum des premières
- Sujet : Quantité d'éthanol
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Re: Quantité d'éthanol
Vos raisonnements sont exacts mais le volume d'éthanol dans la bouteille de vin est toujours imprécis. (il s'agit d'un résultat intermédiaire ; vous pouvez garder tous les chiffres trouvés pour continuer votre raisonnement) Si 100 mL de vin contiennent 14 mL d'éthanol, combien peuvent en contenir 75...
- jeu. 24 déc. 2015 16:27
- Forum : Forum des premières
- Sujet : Quantité d'éthanol
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Re: Quantité d'éthanol
Bonjour Sophie, Connaissant la masse volumique de l'éthanol et le volume de celui-ci contenu dans la bouteille, vous pouvez déterminer la masse d'éthanol dans la bouteille. (Je ne comprends pas trop la valeur du volume d’éthanol que vous avez trouvé, à ce sujet). Ensuite, connaissant la formule de l...
- mer. 23 déc. 2015 19:40
- Forum : Forum des secondes
- Sujet : Mouvements et forces
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Re: Mouvements et forces
Attention, pour représenter un vecteur force (même modélisant une action mécanique à distance) on représente des segments fléchés en trait plein . Les conventions utilisées pour un diagramme actions-objets ne s'appliquent pas aux forces. Vous parlez de droite en pointillés dirigées vers la droite ou...
- mer. 23 déc. 2015 18:53
- Forum : Forum des secondes
- Sujet : Mouvements et forces
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- Vues : 18541
Re: Mouvements et forces
Je ne comprends pas trop les directions que vous proposez : parlez peut-être de "direction horizontale" ou "direction verticale" pour faire plus simple. Les sens proposés pour les deux forces citées sont faux. Réfléchissez-bien aux effets causés par le sportif puis par la Terre s...
- mer. 23 déc. 2015 12:13
- Forum : Forum des secondes
- Sujet : Mouvements et forces
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Re: Mouvements et forces
Bonjour Johan, 1a) Votre réponse est correcte 1b) Votre réponse est correcte et en écrivant que le mouvement est rectiligne accéléré, vous donnez une partie de justification. Vous pouvez préciser que le principe d'inertie n'est en effet pas vérifié dans ce cas puisqu'il y a accélération. 1c) Votre r...
- mer. 23 déc. 2015 09:30
- Forum : Forum des terminales
- Sujet : AIDE
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Re: AIDE
Bonjour Hamid,
quelle est la difficulté rencontrée ? Votre message est incomplet : vous indique-t-on une concentration ? un volume ? vous demande-t-on du matériel ?...
Dans l'attente de quelques précisions.
quelle est la difficulté rencontrée ? Votre message est incomplet : vous indique-t-on une concentration ? un volume ? vous demande-t-on du matériel ?...
Dans l'attente de quelques précisions.
- mar. 1 déc. 2015 20:58
- Forum : Forum des secondes
- Sujet : CHIMIE : liaison covalente et/ou liaison ionique
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Re: CHIMIE : liaison covalente et/ou liaison ionique
A bientôt peut-être sur le forum.