C'est très bien.

Concernant le réactif limitant c'est celui qui sera totalement consommé :
ni(H3O+)=5,0×10−5mol > ni(HO-) = 4,0×10−5mol

N'hésitez pas à revenir vers nous avec d'autres questions

La soude (donc les ions HO⁻) étant le réactif limitant, donc à l'état final ni(HO⁻)-xf = 0. On peut donc déduire xf et compléter la dernière ligne du tableau d'avancement.
Est-ce que c'est plus clair ?
J'attends vos résultats.

A vous...

Très bien pour le calcul des quantités de matière apportées. Attention, l'eau est le solvant, elle est donc en excès. D'après ces valeurs, les ions H₃O⁺ sont donc en excès. Calculer la quantité de matière restante en ions H₃O⁺, donc à l'état final, puis en déduire la concentration et finalement le p...

Bonjour William, Je prends la suite de mon collègue. D'abord, la soude est une base forte et la réaction entre la soude (base forte) et l'acide nitrique (acide fort) et bien réaction quasi-totale. Pour la question 3 : il faut, dans un premier temps, calculer les quantités de matière apportées par la...

Oui, c'est bien ça.

Bon courage pour la suite et n'hésitez pas à revenir vers nous avec d'autres questions

Avez-vous calculé la quantité de matière en ions H₃O⁺, connaissant la concentration et le volume ?
La concentration en ions H₃O⁺ est bien de 12 mol/L (concentration de l'acide chlorhydrique).
A vous...

Bonjour, D'abord, apprenez à vouvoyer les enseignants. Pour le bilan de la réaction, c'est H₃O⁺(aq)+ HO⁻(aq)→2H₂O Pour le calcul des quantités de matière, la concentration est indiquée dans le document 2. Par exemple, pour la soude (espèce contenue dans le déboucheur) : La concentration en soude (HO...

Bonsoir, Les questions qu'il faut se poser sont : 1. Quelle espèce chimique contient le déboucheur liquide et à quelle concentration ? 2. Quelle est la réaction chimique entre l'espèce contenue dans le déboucheur et l'espèce contenue dans l'acide chlorhydrique ? A calculera par la suite les quantité...

J'ai fait un schéma, vous le trouverez en pièce jointe.

Bon courage et n'hésitez pas à revenir vers nous

Bonjour, En effet, le carbone noté C1 est bien un carbone asymétrique. D'abord, c'est un carbone tétraédrique et il est lié aux groupe : - l'atome d'Hydrogène, - le groupe H-C*-OH CH2-OH - le groupe OH-c=C-... (rotation dans le sens inverse des aiguilles d'une montre) - le groupe O-C=0... (rotation ...

On reprend depuis le début. Vous avez des molécules à deux carbone asymétriques, comme pour votre exemple. On commence par étudier le premier atome de carbone asymétrique de la molécule A, carbone que j'ai noté(2) : voir pj Une rotation dans le sens indiqué donne : H (dans le plan) puis -CH3 (devant...

J'ai donné des étapes qui ne sont pas à suivre dans cet ordre. Si elles sont images l'une de l'autre c'est qu'elles ne sont pas superposables et on ne regarde pas l'étape 1. Dans le cas de molécules qui possèdent 2 carbones asymétriques : * si elles ne sont pas superposables, se sont donc des énanti...

Pas du tout, on est là pour vous aider. Si on effectue la rotation, c'est pour voir si les molécules sont superposables ou pas. - Si les molécules sont superposables, c'est qu'elles sont identiques. - Si elles ne sont pas superposables, les deux molécules sont des énantiomères. Mais attention : si l...

Vous ne répondez pas aux questions posées. Il faut regarder maintenant au niveau du 2e atome de carbone, c'est ce que j'ai demandé. Au niveau du 2e atome de carbone asymétrique, au cours de la rotation, on a : - pour la molécule A, -CH3 puis -OH (qui est devant) et enfin H (qui est derrière) - pour ...

On le fait par étape pour votre compréhension.

Si, à ce niveau, elles ne sont pas superposables, c'est qu'elles sont images l'une de l'autre dans un miroir.
Regardez maintenant au niveau du 2e atome de carbone asymétrique.
Quelle est votre conclusion ?

A vous...