Bonjour Randa,
Vous avez raison, dans le cas b, on est dans des proportions soechiomètriques. A vous de faire la suite, nous attendons votre réponse pour voir si vous avez compris le reste.

SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION !

Bonjour Laura, Je vous rappelle qu'il faut d'abord se dire bonjour sur ce forum (simple règle de politesse indiquée sur la charte). Que voulez-vous savoir ? Je vous aide un peu pour répondre à ces questions : 1 ) distance(centre boule-centre cochonnet) = rayon(boule) + distance (boule-cochonnet) + r...

C'est une excellente réponse. Bravo, vous avez compris. Il y a trois étapes pour cette méthode : - 1ère : on détermine pour chaque atome le nombre de doublets liants en utilisant la règle de l'octet (8 électrons sur la dernière couche). Ex : C de SE (K)2(L)4 fait 4 doublets liants ( 4 + 4 = 8). - 2i...

Bonjour Margo, 1) p=m/V, or V augmente si T augmente cela veut dire que p diminue si T augmente. 2) Pour trouver la masse volumique de ce liquide, il faut utiliser ici la formule d(liquide)= p(liquide)/p(eau) en sachant que p(eau) = 1 kg/L. 3) Pour trouver la masse, il faut utiliser la formule p = m...

Bonjour Vuneddy, C'est bien d'avoir travaillé pour pouvoir me proposer une réponse $, c'est comme cela que vous allez progresser. Il y a cependant 2 erreurs : - les atomes de C ont comme structure électronique : (K)2(L)4 ils font donc 4 doublets liants pour que la règle de l'Octet soit respectée : v...

Rebonjour Vuneddy, Le nombre de doublets liants et non liants est bon mais il y a un problème d'écriture sur votre formule : il ne faut pas mettre de trait au dessus et en dessous des H car on les prend pour des doublets non liants. La bonne réponse est sur la figure (voir fichier joint). Je crois q...

Rebonjour Vuneddy, En ce qui concerne les atomes de C, votre réponse est exacte mais il y a des erreurs sur les atomes H. Un atome H a comme structure électronique (K)1. C'est le seul atome à obéir à la règle du Duet ( 2 électrons). Il a 1 électron sur sa dernière couche, cela vaut dire qu'il lui en...

Bonjour Vuneddy, Votre réponse est bonne. Effectivement : - chaque atome de C est entouré de 4 doublets liants et de 0 doublet non liant. - chaque atome de H est entouré de 1 doublet liant et de 0 doublet non liant. Dans la molécule de C3H8, il y a donc 10 doublets qui sont tous liants ( et 0 double...

Effectivement, il y a 4 doublets liants sur chaque atome de C. Maintenant vous pouvez calculer le nombre de doublets mon liants (je vous rappelle qu'il faut en tout 4 doublets (liants ou non liants) autour de chaque atome). A votre avis, faut-il ajouter de doublets non liants sur ces atomes de C ? J...

Rebonjour Juliette,
Comme convenue, je vous envoie un petit exercice.
Essayez de calculer les différents moments de ces forces.
Envoyez moi vos réponses, je corrigerai votre exercice avec plaisir.
J'attends donc votre réponse pour continuer à vous aider.

C'est très Vuneddy, Ce que vous avez fait s'appelle la formule développée (il n'y a que des doublets liants). Pour touver la représenation de Lewis, il faut prendre les atomes les uns apès les autres (sauf les H) et compter les doublets qu'il y a autour de chacun d'eux. Il faut que chaque atome (sau...

Bonjour Vuneddy, Votre façon de calculer le nombre de doublets liants et non liants est bonne mais il faut revoir votre cours pour trouver le nombre de doublets non liants. Il faut d'abord passer par la formule développée de la molécule. Donnez moi la formule développée de la première molécule, je p...

Bonjour Juliette,
Je crois avoir compris, je vais vous préparer un exercice type (sur le bras de levier) aujourd'hui et je vous l'envoie dans la journée si je peux (j'ai cours toute la journnée) sinon je le ferai ce soir.
Cela vous convient-il ?

Bonsoir Juliette de STL, Ce n'est pas très pratique de vous envoyer un exercice. Quel est le livre que vous avez en Physique ? Je vais essayer de vous donner des numéros d'exercices types. Autres conseils : - reprenez les exemples et exercices donnés pas votre professeur. - en général, à la fin de c...