Vous avez un mode d'emploi pour votre calculatrice, encore une fois il est temps de vous en préoccuper! Vous avez sans doute dû faire des exercices avec votre professeur avant d'avoir une évaluation. Votre professeur, à cette occasion, a dû vous expliquer comment prendre le log à l'aide de votre cal...

Ok pour l'équation de la réaction. Si la réaction de l'acide avec l'eau est totale, cela veut dire que tout l'acide HNO3 est dissocié dans l'eau, et par conséquent, il se forme autant d'ion H3O+ qu'il y avait de HNO3 à l'état initial (voir l'équation de réaction). Vous pouvez ainsi déterminer la con...

Il serait temps de vous réveiller!
Commencez déjà par écrire la réaction de cet acide avec l'eau.

En vous disant que l'acide nitrique était un acide fort, je vous ai donné un renseignement vous permettant de déterminer la concentration en ion oxonium. Qu'est-ce qu'un acide fort (dans l'eau)?

Bonjour.L''acide nitrique est un acide fort. Vous devez donc pouvoir déterminer la concentration en ions oxonium après réaction sur l'eau. A partir de là, vous devriez pouvoir connaitre le pH de la solution.

Effectivement, c'est 0,750/3 soit 0,250 mol. Pour le tableau d'avancement, si vous n'en avez jamais fait, cela va être compliqué de vous expliquer tout cela par internet. Il serait préférable que vous terminiez l'exercice présent.

Alors revenons à notre exercice, répondez donc à la question que je vous ai déjà posée: Vous constatez donc que si vous apportez 1 mol de chlorure de fer(III) dans un litre de solution, vous obtenez donc une concentration effective en ion chlorure de 3 mol/L (puisque vous obtenez 3 mol d'ions chloru...

C'est vous même qui avez répondu à la question. Nous pouvons raisonner "édifice par édifice". L'équation de la réaction indique que si vous prenez 1 FeCl3, vous obtiendrez après dissolution un ion fer Fe3+ et 3 ions chlore Cl-. En multipliant tout par la constante d'Avogadro (6,02.10^23), ...

Bien sûr, c'est le sens des nombres stoechiométriques

Exactement, vous obtenez 3 mol d'ions Cl-. Vous constatez donc que si vous apportez 1 mol de chlorure de fer(III) dans un litre de solution, vous obtenez donc une concentration effective en ion chlorure de 3 mol/L (puisque vous obtenez 3 mol d'ions chlorure). Quelle doit donc être la quantité de mat...

Je reprends la question de on collègue: en vous servant de l'équation, si vous apportez 1 mol de FeCl3 dans 1 L de solution, combien de mol par L aurez vous de Cl- ?

Bonjour, repartez de la définition du niveau sonore, celle qui relie le niveau sonore à l'intensité sonore. Lorsqu'on double la distance, comment évolue l'intensité sonore perçue?

Bonjour, êtes vous certain d'être sur le forum des secondes? D'autre part, qu'attendez vous de nous? Que l'on résolve l'exercice à votre place? Cie n'est pas le but de ce forum. Le but est de vous aider, mais pour cela, vous devez fournir quelques efforts, à commencer par nous dire ce qui vous pose ...

Supposer que l'on apporte une mol de FeCl3 dans un litre de solution permet de raisonner sur des concentrations aussi bien que sur des quantités de matière. On revient ainsi à la définition d'une concentration molaire: c'est la quantité de matière d'une espèce dissoute dans un litre de solution.

Vous l'avez dir vous même, si delta lambada est grand, alors delta lambda le sera également. En fait on peut écrire (delta lambda)/lambda = (delta f)/f