45 résultats trouvés
- mer. 12 juin 2024 20:49
- Forum : Forum des terminales
- Sujet : Réviser le bac
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Re: Réviser le bac
Bonsoir, en effet si vous commencez à réviser le bac maintenant c'est limite. Sinon vous pouvez déjà faire les quizz corrigés du livre. Ce sont essentiellement des questions de cours qui faut absolument connaître et qui rapportent des points à l'écrit. Ensuite il serait bon de revoir tous les exerci...
- lun. 10 juin 2024 20:59
- Forum : Forum des terminales
- Sujet : physique-chimie
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- Vues : 5648
Re: physique-chimie
Bonjour, Pour un grand oral, le sujet me parait assez général. Spécifier la synthèse de l'aspirine, est une bonne idée mais on pourrait chercher pourquoi Hoffman avait fait cette synthèse (voir son père). Qu'en est-il de l'acide salicylique? Quel est le rôle des divers excipients? Après faire attent...
- ven. 10 mai 2024 22:42
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- Sujet : Grand Oral ski
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Re: Grand Oral ski
Bonsoir,
pour le calcul de la force de frottement de l'air d'un skieur, on peut le faire de manière énergétique.
On peut appliquer le théorème de l'énergie mécanique.
Il faut juste avoir les valeurs des grandeurs pertinentes à l'état initial et à l'état final.
Bonne recherche.
pour le calcul de la force de frottement de l'air d'un skieur, on peut le faire de manière énergétique.
On peut appliquer le théorème de l'énergie mécanique.
Il faut juste avoir les valeurs des grandeurs pertinentes à l'état initial et à l'état final.
Bonne recherche.
- lun. 19 févr. 2024 18:42
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- Sujet : chlorure d'ammonium
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Re: chlorure d'ammonium
Après si on fait dissoudre le chlorure d'ammonium et qu'il y a une électrolyse derrière le pH sera aux alentour de 6. A ce pH ce n'est pas le dichlore qui devrait se former mais plutôt l'acide hypochloreux HClO.
A l'anode on devrait plutôt avoir l'oxydation des ions Cl- en HClO
A l'anode on devrait plutôt avoir l'oxydation des ions Cl- en HClO
- lun. 19 févr. 2024 16:06
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- Sujet : chlorure d'ammonium
- Réponses : 22
- Vues : 52775
Re: chlorure d'ammonium
Si c'est en milieu acide c'est exact, par contre en milieu basique il faudrait modifier la réaction de réduction.
Après cela dépend du sujet et de la question posée.
L'ion ammonium étant stable qu'en milieu acide, les réactions écrites me paraissent justes.
Bonne recherche!
Après cela dépend du sujet et de la question posée.
L'ion ammonium étant stable qu'en milieu acide, les réactions écrites me paraissent justes.
Bonne recherche!
- lun. 19 févr. 2024 11:38
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- Sujet : chlorure d'ammonium
- Réponses : 22
- Vues : 52775
Re: chlorure d'ammonium
Par contre l'ammonium peut être réduit en ammoniac et dihydrogène selon la demi-équation de réduction suivante:
2 NH4+(aq) + 2 e– = 2 NH3(aq) + H2(g)
Cette réaction est à mon avis à privilégier
2 NH4+(aq) + 2 e– = 2 NH3(aq) + H2(g)
Cette réaction est à mon avis à privilégier
- lun. 19 févr. 2024 11:34
- Forum : Forum des terminales
- Sujet : chlorure d'ammonium
- Réponses : 22
- Vues : 52775
Re: chlorure d'ammonium
Pour le couple où le réducteur est l'ammonium, on peut avoir comme oxydant conjugué NO2, ou l'ion nitrate NO3-.
- lun. 19 févr. 2024 11:28
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- Sujet : Chlorure d'ammonium
- Réponses : 1
- Vues : 16047
Re: Chlorure d'ammonium
Bonjour, pour la dissolution il est inutile d'écrire la réaction d'autoprotolyse de l'eau parfaitement inutile ici. Il suffit d'écrire NH4Cl (s) ---> NH4+ (aq) + Cl- (aq) Ensuite comme l'ion ammonium est un acide il peut réagir partiellement avec l'eau pour former sa base conjuguée NH3(aq). (NH4Cl (...
- mer. 17 janv. 2024 21:04
- Forum : Forum des terminales
- Sujet : periode theorique
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Re: periode theorique
Pour ma part la distance à prendre en compte pour calculer la force de gravitation entre la Terre et la Lune c'est Rterre+D+Rlune car c'est la distance entre les centres des deux astres qui doit être pris en compte. Pour la dernière question, il faut vérifier si les calculs théorique pour une trajec...
- mer. 17 janv. 2024 20:58
- Forum : Forum des terminales
- Sujet : gravitation 5
- Réponses : 1
- Vues : 15971
Re: gravitation 5
Pour l'énergie mécanique qui diminue il faut le justifier avec le théorème de l'énergie mécanique en indiquant que la force de frottement est toujours opposée au déplacement. Ensuite attention au piège, pour la vitesse. Il faut se servir de la formule de la vitesse en fonction de r. Si r diminue vou...
- lun. 15 janv. 2024 10:04
- Forum : Forum des terminales
- Sujet : décroissance radioactive
- Réponses : 16
- Vues : 50552
Re: décroissance radioactive
Bpnjour il faut penser à la proportionnalité entre volume de sang présent dans l'organisme et quantité de matière réelle . Avec le volume réellement présent on en déduit le volume de sang perdu... Bonne recherche.
- mer. 22 nov. 2023 13:58
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- Sujet : centre d'inertie
- Réponses : 18
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Re: centre d'inertie
Sur AB le vecteur accélération n'est pas que sur l'axe Ox car AB n'est pas parallèle à Ox.
- mar. 21 nov. 2023 22:57
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- Sujet : centre d'inertie
- Réponses : 18
- Vues : 40266
Re: centre d'inertie
En sciences on peut chercher en tatonnant, on peut se tromper, on rectifie, on vérifie,....
Bonne continuation dans vos exercices.
Bonne continuation dans vos exercices.
- mar. 21 nov. 2023 21:42
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- Sujet : centre d'inertie
- Réponses : 18
- Vues : 40266
Re: centre d'inertie
Attention il y a 3 parties.
Entre A et B ay n'est pas nul
Entre B et C ay est nul car le mouvement est horizontal
Après le point C de nouveau ay n'est pas nul...
Entre A et B ay n'est pas nul
Entre B et C ay est nul car le mouvement est horizontal
Après le point C de nouveau ay n'est pas nul...
- mar. 21 nov. 2023 21:35
- Forum : Forum des terminales
- Sujet : centre d'inertie
- Réponses : 18
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Re: centre d'inertie
Oui et bien penser que la deuxième loi de Newton se fait sur les projections sur les axes. Comme il y a deux axes, il y a deux équations à écrire...