Bonjour

je vous invite à regarder la vidéo suivante qui ilustre la notion dont vous parlez.
N hesitez à revenir vers nous si vous avez des questions.
https://youtu.be/6V02myyavBk
bonne journée

bonjour
quelles sont les données et les pistes de votre réflexion jusqu à présent ?

Bonsoir
A partir de l equation ajustée que vous avez écrit, faites un bilan de matière en tenant compte des nombres stoechiometriques.
Puis comme vous avez calculé les autres quantites de matières, vous aurez une relation vous permettant de calculer n3.

Peut-être au début des exercices. Sinon prenez la valeur g = 9,81 SI souvent utilisée.

Bonsoir

Avez vous l équation bilan de fonctionnement de l electrolyseur ouah moins les demi équations des réactions aux électrodes ?

Pour la 6 il faut utiliser la valeur de la masse molaire et ainsi trouver n donc le nombre d atomes de carbone dans l alcool.

Pas besoin du nombre d Avogadro :-)

La fin

La suite.
Il vous reste après à trouver n grâce à la formule CnH(2n+2)O.

Vous devez trouver n=3 qui a 2 isomères possibles dont un seul est secondaire.
Allez encore un petit effort, Le plus dur de l exercice était le tableau.

Pour trouver x max

Vous vous retrouver avec 2 équations et 2 inconnues (n et x max) Donc en combinant vous trouvez xmax.
Valeur à trouver xmax=0.05 mol.

Voici le tableau

Faites le bilan
Il y a 2n+2 éléments H à gauche donc il faut placer n+1 devant H2O afin d en voir le même nombre.

Oui vous devez placer les quantites calculées à l EF dans le tableau mais avant, indiquezles expressions en fonction il n de x et n.

Il vous faut maintenant tracer le tableau d avancement

Votre équation n est pas ajustée.
Par contre vos calculs de quantité de matière sont corrects.

Pour ajuster l équation en élément carbone il faut placer "n" comme coefficient devant CO2. Puis il faut ajuster en élément H et enfin en élément O. Pour la question 2, On vous donne la masse d'alcool donc vous pouvez calculer la quantité de matière avec la relation n=m/M. La combustion es...