303 résultats trouvés

par SoS(43)
mar. 12 nov. 2019 14:20
Forum : Forum des premières
Sujet : Théorème de l'énergie cinétique
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Re: Théorème de l'énergie cinétique

Il faudra quand même comprendre comment appliquer correctement le théorème de l'énergie cinétique à la poulie. Vous me direz comment cela a été formulé dans votre cours pour que je puisse vous aidez à l'appliquer correctement.
par SoS(43)
mar. 12 nov. 2019 14:07
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Sujet : Théorème de l'énergie cinétique
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Re: Théorème de l'énergie cinétique

C'est bien l'idée mais vous ne l'appliquez pas correctement. Dans le membre de droite, il y a un problème de signe : les deux forces ont des effets opposés, T'1 fait tourner la poulie dans le direct. D'autre part, je ne comprend pas pourquoi vous divisez B'A' par r1 et BA par r2. Vous connaissez la ...
par SoS(43)
mar. 12 nov. 2019 13:13
Forum : Forum des premières
Sujet : Théorème de l'énergie cinétique
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Re: Théorème de l'énergie cinétique

Bonjour, Ce que vous avez fait jusqu'à présent est correct. Les égalités V2=BA/t et V1=B'A'/t' ne sont pas très rigoureuses (il faudrait pour cela que les vitesses soient constantes) mais le résultat obtenu est juste. Il serait plus rigoureux d'écrire B'A'/r1=BA/r2 qui traduit que la longueur qui s'...
par SoS(43)
mar. 12 nov. 2019 01:17
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Sujet : Exercice de chimie
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Re: Exercice de chimie

Reprenons : dans 100 mL nous avons 0,05 mol d'ions fer donc dans 1 L (un volume 10 fois plus grand) nous en avons dix fois plus soit 0,5 mol puisque c'est la même solution donc la même concentration. Le résultat est en mol et non en L... Vous savez maintenant que 0,5 mol de sulfate de fer pèse 139 g...
par SoS(43)
lun. 11 nov. 2019 23:34
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Sujet : Exercice de chimie
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Re: Exercice de chimie

Oui donc si on dissout une quantité n de sulfate de fer on obtient la même quantité n d'ions fer dans la solution. Sachant que dans 100 mL de solution on a 0,05 mol d'ions fer, combien en a-t-on dans un litre et combien de sulfate de fer a-t-on dissout pour obtenir la solution S ?
par SoS(43)
lun. 11 nov. 2019 22:40
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Sujet : Dm de chimie
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Re: Dm de chimie

Je suis d'accord pour n1 mais pas pour n2. Il y a bien une différence de masse à faire pour obtenir la masse de magnésium : m2 = 3,62 - m1 mais c'est la masse de magnésium que l'on obtient et non la quantité de matière. Comment obtient-on ensuite la quantité de magnésium ?
par SoS(43)
lun. 11 nov. 2019 22:11
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Sujet : Dm de chimie
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Re: Dm de chimie

Très bien. Maintenant vous pouvez passer à la question 5. l'expression de la quantité d'aluminium n1 en fonction de la masse d'aluminium m1 est très simple, pour trouvez l'expression de n2, il vous faudra d'abord trouver la masse de magnésium en fonction de m1. Voyez-vous comment ?
par SoS(43)
lun. 11 nov. 2019 22:08
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Sujet : Exercice de chimie
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Re: Exercice de chimie

L'expérience n'a pas utilisé toute la solution S mais seulement 100 mL. Quelle quantité d'ions fer pourrait-on obtenir en faisant la même expérience en utilisant 1 L ?
par SoS(43)
lun. 11 nov. 2019 21:47
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Sujet : Dm de chimie
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Re: Dm de chimie

Oui, c'est cela. Le tableau d'avancement vous donne également la quantité de dihydrogène formé en fonction de xmax donc vous avez juste à remplacer xmax par les expressions que vous venez de me donner pour trouver la quantité de dihydrogène. A quelle relation arrivez-vous ? (Donnez moi directement l...
par SoS(43)
lun. 11 nov. 2019 21:41
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Sujet : Exercice de chimie
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Re: Exercice de chimie

Très bien. Vous pouvez donc passer à la question suivante : quelle est la quantité de matière de sulfate de fer dans 1 L de solution ? (Ecrire si besoin la dissolution du sulfate de fer pour voir la relation entre la quantité de sulfate dissout et la quantité d'ion Fe2+ obtenu dans la solution)
par SoS(43)
lun. 11 nov. 2019 21:27
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Sujet : Dm de chimie
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Re: Dm de chimie

Question 3 :Quelle relation avez vous trouvé entre xm1 et n1 ? entre xm2 et n2 ? Question 4 : De la première, vous pouvez déduire la quantité de H2 (notons la n1(H2)) qui provient de la réaction de l'aluminium (en fonction de la quantité d'aluminium n1) De la seconde, vous pouvez déduire la quantité...
par SoS(43)
lun. 11 nov. 2019 21:19
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Sujet : Exercice de chimie
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Re: Exercice de chimie

Question 2 : Vous devez dresser le tableau d'avancement de la réaction que vous venez d'écrire. Cela vous donnera une relation entre la quantité de Fer formé et la quantité d'ion Fe2+ qui ont réagi. Comme vous avez la masse de fer, vous pouvez en déduire la quantité de matière.
par SoS(43)
lun. 11 nov. 2019 21:07
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Sujet : Hydrocarbure
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Re: Hydrocarbure

Exactement. Notre hydrocarbure est donc du butane (ou son isomère le 2-méthylpropane).
par SoS(43)
lun. 11 nov. 2019 21:04
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Sujet : Exercice de chimie
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Re: Exercice de chimie

Oui, c'est cela. Je suppose que le but de l'exercice est de trouvé x ?
par SoS(43)
lun. 11 nov. 2019 20:36
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Sujet : Hydrocarbure
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Re: Hydrocarbure

C'est cela oui, et compte tenu de la précision et du fait que c'est un rapport d'entiers, on peut arrondir à 0,4. A quelle fraction cela correspond-il ?