par Sabine » mar. 3 janv. 2023 11:13
Bonjour un exercice compliqué
Soit une électrode de platine qui plonge dans une solution contenant des ions Fe3+ 1 M et Fe2+ 0,1 M. On donne : E°Fe3+/Fe2+ = + 0,77V.
a-Ecrire la demi-équation associée au couple Fe3+/Fe2+ .
Fe3+___Fe2++e- reduction mais je ne comprend pas elle doit être a l'envers
b-Quelle est la réaction qui a lieu spontanément dans les conditions standard ? Justifier. Je ne sais pas
c-Ecrire l’expression du potentiel de ce couple selon la loi de Nernst et calculer le potentiel de cette électrode dans les conditions de concentration données dans l’énoncé.
Je lai trouvé
Quelle réaction a lieu spontanément dans les conditions de l’expérience ?
Je ny arrive pas au niveau des réactions spontanées..
Merci
Bonjour un exercice compliqué
Soit une électrode de platine qui plonge dans une solution contenant des ions Fe3+ 1 M et Fe2+ 0,1 M. On donne : E°Fe3+/Fe2+ = + 0,77V.
a-Ecrire la demi-équation associée au couple Fe3+/Fe2+ .
Fe3+___Fe2++e- reduction mais je ne comprend pas elle doit être a l'envers
b-Quelle est la réaction qui a lieu spontanément dans les conditions standard ? Justifier. Je ne sais pas
c-Ecrire l’expression du potentiel de ce couple selon la loi de Nernst et calculer le potentiel de cette électrode dans les conditions de concentration données dans l’énoncé.
Je lai trouvé
Quelle réaction a lieu spontanément dans les conditions de l’expérience ?
Je ny arrive pas au niveau des réactions spontanées..
Merci
