par SoS(12) » jeu. 15 déc. 2022 18:36
Bonjour Nathalie,
Voyons ensemble vos réponses :
1 - C2H6H6 + 702 --> 4CO2 + 6H2O
Il faut reprendre, et ajuster l'équation dans le bon ordre ; d'abord les C, puis les H, puis les O
Il y a 2 C dans C2H6, donc il faut mettre 2 CO2
Il y a 6 H dans C2H6, donc il faut mettre 3 H2O
Ce qui fait 7 O du côté des produits (à droite), ce qui supposerait 7/2 de O2. On peut le laisser comme ça ou tout multiplier par 2, ce qui ferait :
2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
2 - La méthode est la bonne, la conversion du volume en m3 en L aussi, mais je suis étonné de la valeur que vous prenez pour Vm. Est-elle donnée ainsi dans l'exercice ? Généralement, on prend une valeur plus proche de 24 L/mol
3 -Une fois encore la méthode est bonne, mais la masse molaire de C2H6 est de 30 g/mol. Le calcul de la quantité de matière ne doit pas prendre en compte le coefficient stœchiométrique devant C2H6 dans l'équation : ce coefficient de 2 ne nous indique que la proportion dans laquelle cette quantité sera consommée au cours de la réaction, pas la quantité initiale.
4 - Il n'est pas facile de vous proposer un tableau d'avancement par le biais de ce forum. Il présente au minimum 3 lignes :
* première ligne : l'équation
* deuxième ligne : les quantités de chaque espèce chimique que vous avez initialement : celles que vous avez calculé aux questions 2 et 3 pour O2 et C2H6, et 0 pour CO2 et H2O car vous n'êtes pas censé en avoir avant que la réaction ait lieu
* troisième ligne : ces quantités moins coefficient stœchiométrique * xmax pour les réactifs (qui sont consommés par la réaction), ces quantités plus coefficient stœchiométrique * xmax pour les produits (qui sont "fabriqués" par la réaction)
il faut ensuite chercher les 2 valeurs possibles de xmax pour les 2 réactifs, en supposant qu'ils finissent par être égaux à 0 (entièrement consommés) : c'est la plus petite valeur de xmax trouvée qui est la bonne (le réactif en défaut ou limitant qui est le premier à être entièrement consommé)
5 et 6 - Cette valeur de xmax peut alors être appliquée à toutes les espèces chimiques, réactifs comme produits, ce qui donne les quantités finales obtenues pour chacune d'elle.
En espérant avoir été suffisamment clair, et en restant à votre disposition.
Bonjour Nathalie,
Voyons ensemble vos réponses :
1 - C2H6H6 + 702 --> 4CO2 + 6H2O
Il faut reprendre, et ajuster l'équation dans le bon ordre ; d'abord les C, puis les H, puis les O
Il y a 2 C dans C2H6, donc il faut mettre 2 CO2
Il y a 6 H dans C2H6, donc il faut mettre 3 H2O
Ce qui fait 7 O du côté des produits (à droite), ce qui supposerait 7/2 de O2. On peut le laisser comme ça ou tout multiplier par 2, ce qui ferait :
2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
2 - La méthode est la bonne, la conversion du volume en m3 en L aussi, mais je suis étonné de la valeur que vous prenez pour Vm. Est-elle donnée ainsi dans l'exercice ? Généralement, on prend une valeur plus proche de 24 L/mol
3 -Une fois encore la méthode est bonne, mais la masse molaire de C2H6 est de 30 g/mol. Le calcul de la quantité de matière ne doit pas prendre en compte le coefficient stœchiométrique devant C2H6 dans l'équation : ce coefficient de 2 ne nous indique que la proportion dans laquelle cette quantité sera consommée au cours de la réaction, pas la quantité initiale.
4 - Il n'est pas facile de vous proposer un tableau d'avancement par le biais de ce forum. Il présente au minimum 3 lignes :
* première ligne : l'équation
* deuxième ligne : les quantités de chaque espèce chimique que vous avez initialement : celles que vous avez calculé aux questions 2 et 3 pour O2 et C2H6, et 0 pour CO2 et H2O car vous n'êtes pas censé en avoir avant que la réaction ait lieu
* troisième ligne : ces quantités [b]moins [/b]coefficient stœchiométrique * xmax pour les réactifs (qui sont consommés par la réaction), ces quantités [b]plus [/b]coefficient stœchiométrique * xmax pour les produits (qui sont "fabriqués" par la réaction)
il faut ensuite chercher les 2 valeurs possibles de xmax pour les 2 réactifs, en supposant qu'ils finissent par être égaux à 0 (entièrement consommés) : c'est la plus petite valeur de xmax trouvée qui est la bonne (le réactif en défaut ou limitant qui est le premier à être entièrement consommé)
5 et 6 - Cette valeur de xmax peut alors être appliquée à toutes les espèces chimiques, réactifs comme produits, ce qui donne les quantités finales obtenues pour chacune d'elle.
En espérant avoir été suffisamment clair, et en restant à votre disposition.