par Salomé » lun. 24 janv. 2022 17:48
Bonjour, j'ai un QCM a remplir pour mercredi, je ne parviens pas à effectuer une des questions pouvez vous m'aider svp.
En voici l'énoncé:
Une pile à hydrogène consomme du dihydrogène et du dioxygène, lors de son fonctionnement.
Ces réactifs gazeux sont introduits au niveau d'électrodes poreuses. Les électrodes sont
séparées par une solution jouant le rôle d'électrolyte. Le seul produit formé est l'eau. La pile
fonctionne pendant une durée t = 127 h et fournit un courant d'intensité constante I = 250 A.
Données : Couples Redox : H+(aq)/H2(g) ; O2(g)/H2O(l) ; Vm = 25,0 L.mol-1 ; 1 F = 1,00.105 C.mol-1
À propos du volume (en m3) de dihydrogène consommé par la pile lors de son fonctionnement. Quelle est la proposition exacte ?
A. 7,1
B. 10,3
C. 14,3
D. 16,8
E. 28,4
Merci d'avance
Bonjour, j'ai un QCM a remplir pour mercredi, je ne parviens pas à effectuer une des questions pouvez vous m'aider svp.
En voici l'énoncé:
Une pile à hydrogène consomme du dihydrogène et du dioxygène, lors de son fonctionnement.
Ces réactifs gazeux sont introduits au niveau d'électrodes poreuses. Les électrodes sont
séparées par une solution jouant le rôle d'électrolyte. Le seul produit formé est l'eau. La pile
fonctionne pendant une durée t = 127 h et fournit un courant d'intensité constante I = 250 A.
Données : Couples Redox : H+(aq)/H2(g) ; O2(g)/H2O(l) ; Vm = 25,0 L.mol-1 ; 1 F = 1,00.105 C.mol-1
À propos du volume (en m3) de dihydrogène consommé par la pile lors de son fonctionnement. Quelle est la proposition exacte ?
A. 7,1
B. 10,3
C. 14,3
D. 16,8
E. 28,4
Merci d'avance