Aidez moi svp.l'essence de jasmin principalement constitué par un alcool À de formule C8H9OH existe en partie a l'État libre et en partie sous forme d'ethanoate.afin de déterminé la teneur en ester et en alcool libre A,on effectue les opérations suivantes:1) 1 g de cette essence est traité a chaud par 20cm3 de NaOH a 0,5 mol/l.lorsque la réaction est terminée, on effectue un dosage par une solution de HCL a 0,5 mol/l de NaOH en excès. Le BBT vire qan on a versé 12 cm3 de cet acide.expliquees les reactions effectuees et en deduire la quantite de matierz de l'ester contenu dans 1 g puis la masse d'ester contenu dans 100g d'essence