par SoS(10) » lun. 14 nov. 2022 16:36
Bonjour,
deux éléments de réponse à votre question:
1) les solubilités dans l'eau du dioxygène et du dioxyde de carbone sont différentes: à 20°C environ 9,0mg/L pour O2 et 1,7g/L pour CO2
donc dans un litre de solution aqueuse, la solubilité du dioxygène est plus limitée que celle du dioxyde de carbone donc on écrira quasiment toujours O2(g).
2) Pour le CO2, si dans l'équation qu'on vous fournit il est écrit CO2(aq) ou plutôt CO2, H2O (aq) cela vous permet d'utiliser n(CO2,H2O)= C*V
si dans l'équation fournie ou dans le couple Oxydant/réducteur donné il est écrit CO2(g) , vous calculerez sa quantité de matière ainsi: n(CO2) = V(CO2) /Vm
Bonjour,
deux éléments de réponse à votre question:
1) les solubilités dans l'eau du dioxygène et du dioxyde de carbone sont différentes: à 20°C environ 9,0mg/L pour O2 et 1,7g/L pour CO2
donc dans un litre de solution aqueuse, la solubilité du dioxygène est plus limitée que celle du dioxyde de carbone donc on écrira quasiment toujours O2(g).
2) Pour le CO2, si dans l'équation qu'on vous fournit il est écrit CO2(aq) ou plutôt CO2, H2O (aq) cela vous permet d'utiliser n(CO2,H2O)= C*V
si dans l'équation fournie ou dans le couple Oxydant/réducteur donné il est écrit CO2(g) , vous calculerez sa quantité de matière ainsi: n(CO2) = V(CO2) /Vm