par Nathan » dim. 25 nov. 2018 23:22
Merci beaucoup pour la réponse.
En fait, j'ai l'impression mystérieuse d'avoir perdu les bases (sans mauvais jeu de mot !!) entre l'année dernière en Terminale et cette année en chimie.
C'est pour cela que je fais appel à vous, car cet exercice est d'un niveau très proche de la Terminale... Malheureusement je n'ai trouvé personne d'autre pour m'aider.
Voici donc des éléments de réponse, pourriez-vous me dire ce qui est juste et ce qui est faux ?
Exercice 1 :
1.1. pH=14 + log c0=12. Donc : pH=12. (cas d'une base forte)
1.2 et 1.3 Là je ne vois pas quelle formule utiliser ni quel raisonnement avoir... Car pour 1.2, on a un mélange d'acide fort et de base forte, alors comment faire car sauf erreur de ma part, on n'a pas de formule ? Un ami m'a dit que l'on avait une réaction quasi totale acide fort - base forte où le réactif limitant est H3O+ :
H3O+ + HO -> 2H2O , mais pourriez m'expliquer pourquoi car je ne comprends pas comment on peut affirmer ça ?
2.1. Idem, on n'a pas de formule pour un mélange d'acide faible/base faible, et je ne vois pas comment un tableau d'avancement pourrait aider...
Exercice 2 :
1. Je sais qu'une solution tampon est une solution qui s'oppose aux variations de pH lorsque l'on ajoute une base ou un acide. Ensuite, j'ai trouvé ces explications sur un autre forum, mais je ne vois toujours pas pourquoi mélanger ces 2 solutions peut permettre d'obtenir une bonne solution tampon de pH=3,6.
"pour préparer une solution tampon tu as besoin d'un couple acide faible/base faible conjugué par exemple CH3COOH/CH3COO- (pKa = 4.8 tu peux donc préparer avec de l'acide ethanoique une solution tampon avec un pH allant de pKa-1 a pKa+1 ici de 3.8 a 5.8 ) et pour la préparer tu as donc 2 solutions : soit tu as une solution de CH3COOH a ...mol/L et de CH3COONa a ...mol/L et et tu utilises pH=pKa + log /[A] ,tu determine le rapport /[A]=nB/nA=C°B*VB/C°A*VA et tu as les volumes pour préparer la solution du pH que tu souhaites
soit tu fais reagir ton acide (faible) avec de la soude (reaction totale) pour former du CH3COO- dans notre exemple tu determine le meme rapport que precedemment pour déterminer les volumes d'acide et de soude a introduire initialement ( si les reactifs sont en proportion stoechiométriques alors la reaction CH3COO-+OH- de produit et l'on reforme du CH3COOH)"
Pourriez-vous m'aider à comprendre ?
Merci beaucoup pour l'aide en tout cas, car j'en ai vraiment besoin...
Merci beaucoup pour la réponse.
En fait, j'ai l'impression mystérieuse d'avoir perdu les bases (sans mauvais jeu de mot !!) entre l'année dernière en Terminale et cette année en chimie.
C'est pour cela que je fais appel à vous, car cet exercice est d'un niveau très proche de la Terminale... Malheureusement je n'ai trouvé personne d'autre pour m'aider.
Voici donc des éléments de réponse, pourriez-vous me dire ce qui est juste et ce qui est faux ?
Exercice 1 :
1.1. pH=14 + log c0=12. Donc : pH=12. (cas d'une base forte)
1.2 et 1.3 Là je ne vois pas quelle formule utiliser ni quel raisonnement avoir... Car pour 1.2, on a un mélange d'acide fort et de base forte, alors comment faire car sauf erreur de ma part, on n'a pas de formule ? Un ami m'a dit que l'on avait une réaction quasi totale acide fort - base forte où le réactif limitant est H3O+ :
H3O+ + HO -> 2H2O , [b]mais pourriez m'expliquer pourquoi [/b]car je ne comprends pas comment on peut affirmer ça ?
2.1. Idem, on n'a pas de formule pour un mélange d'acide faible/base faible, et je ne vois pas comment un tableau d'avancement pourrait aider...
Exercice 2 :
1. Je sais qu'une solution tampon est une solution qui s'oppose aux variations de pH lorsque l'on ajoute une base ou un acide. Ensuite, j'ai trouvé ces explications sur un autre forum, mais je ne vois toujours pas pourquoi mélanger ces 2 solutions peut permettre d'obtenir une bonne solution tampon de pH=3,6.
"pour préparer une solution tampon tu as besoin d'un couple acide faible/base faible conjugué par exemple CH3COOH/CH3COO- (pKa = 4.8 tu peux donc préparer avec de l'acide ethanoique une solution tampon avec un pH allant de pKa-1 a pKa+1 ici de 3.8 a 5.8 ) et pour la préparer tu as donc 2 solutions : soit tu as une solution de CH3COOH a ...mol/L et de CH3COONa a ...mol/L et et tu utilises pH=pKa + log [B]/[A] ,tu determine le rapport [B]/[A]=nB/nA=C°B*VB/C°A*VA et tu as les volumes pour préparer la solution du pH que tu souhaites
soit tu fais reagir ton acide (faible) avec de la soude (reaction totale) pour former du CH3COO- dans notre exemple tu determine le meme rapport que precedemment pour déterminer les volumes d'acide et de soude a introduire initialement ( si les reactifs sont en proportion stoechiométriques alors la reaction CH3COO-+OH- de produit et l'on reforme du CH3COOH)"
Pourriez-vous m'aider à comprendre ?
Merci beaucoup pour l'aide en tout cas, car j'en ai vraiment besoin...