par Ingiml première » ven. 15 avr. 2022 04:10
Bonjour il y a un exercice qui me perturbe un peu, je veux que l'on m'explique bien s'il vous plaît
On désire préparer 100 g d'éthanoate d'éthyle.
a) A1. Quelle masse d'éthanol faudrait-il faire réagir sur de l'acide éthanoîque si la réaction était complète ?
b) B2. Pour des mélanges équimolaires de cet acide et de cet alcool, la limite d'estérification est en fait de 67\% . Quelle masse d'éthanol faut-il faire entrer en réaction, dans ces conditions, pour obtenir 100 g de l'ester?
c) B2. La limite d'estérification devient 94% si on fait réagir
1 mole d'alcool et 5 moles d'acide.
Calculer la masse d'éthanol nécessaire, dans ces nouvelles
conditions, à l'obtention de 100 g de l'ester.
Pouvez vous m'aidez s'il vous plaît ?? Surtout le b jr veux vraiment comprendre comment calculer le mélange equimolaire merci.
Bonjour il y a un exercice qui me perturbe un peu, je veux que l'on m'explique bien s'il vous plaît
On désire préparer 100 g d'éthanoate d'éthyle.
a) A1. Quelle masse d'éthanol faudrait-il faire réagir sur de l'acide éthanoîque si la réaction était complète ?
b) B2. Pour des mélanges équimolaires de cet acide et de cet alcool, la limite d'estérification est en fait de 67\% . Quelle masse d'éthanol faut-il faire entrer en réaction, dans ces conditions, pour obtenir 100 g de l'ester?
c) B2. La limite d'estérification devient 94% si on fait réagir
1 mole d'alcool et 5 moles d'acide.
Calculer la masse d'éthanol nécessaire, dans ces nouvelles
conditions, à l'obtention de 100 g de l'ester.
Pouvez vous m'aidez s'il vous plaît ?? Surtout le b jr veux vraiment comprendre comment calculer le mélange equimolaire merci.
