par SoS(40) » mer. 2 nov. 2016 17:39
A l'état final, on a bien n(C3H8) = 0 mol. Par contre, on suppose que tout le dioxygène a réagi donc n(O2 final) = O et la quantité de matière de de dioxygène nécessaire à l'état initial est n(O2 initial) = 250 mol.
Attention, O2 est un réactif donc sa quantité de matière entre l'état initial et l'état final diminue.
Q 4 et 5 : maintenant connaissant les quantités de matière des produits ( eau et dioxyde de carbone) formés , vous pouvez calculer la masse d'eau et le volume de dioxyde de carbone.
A vous
A l'état final, on a bien n(C3H8) = 0 mol. Par contre, on suppose que tout le dioxygène a réagi donc n(O2 final) = O et la quantité de matière de de dioxygène nécessaire à l'état initial est n(O2 initial) = 250 mol.
Attention, O2 est un réactif donc sa quantité de matière entre l'état initial et l'état final diminue.
Q 4 et 5 : maintenant connaissant les quantités de matière des produits ( eau et dioxyde de carbone) formés , vous pouvez calculer la masse d'eau et le volume de dioxyde de carbone.
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