par Anna » mar. 27 oct. 2015 18:07
On se propose d'étudier la transformation lente de décomposition de l'eau oxygénée par les ions iodure en présence d'acide sulfurique.
L'équation de la réaction qui modélise cette transformation s'écrit :
H\(_{2}\)O\(_{2}\) (aq) + 2I- (aq) + 2H+(aq) + --> I\(_{2}\) (aq) + 2H\(_{2}\)O (l)
Et c'est la question 2-a) qui m'embrouille, je ne sais pas comment m'y prendre :
2) A la date t=0 s, on mélange un volume V\(_{1}\) = 20.0 mL d'une solution d'iodure de potassium de concentration molaire c\(_{1}\) = 0.10 mol.L-1 acidifiée avec de l'acide sulfurique en excès, un volume V\(_{2}\) = 2.0 mL d'eau oxygénée de concentration molaire c\(_{2}\) = 0.10 mol.L-1 et un volume V\(_{3}\) = 8.0 mL d'eau.
On remplit une cuve spectrophotométrique, et on relève les valeurs de l'absorbance au cours du temps dans un tableau. On détermine alors grâce à la loi de Beer-Lambert, la concentration molaire c (I\(_{2}\)) du diiode formé au cours du temps :
t(s) 0 -- 126 -- 434 -- 682 -- 930 -- 1178 -- 1420
c(I\(_{2}\)) 0.00 -- 1.74 -- 4.06 -- 5.16 -- 5084 -- 6.26 -- 6.53
(mmol.L-1)
a) Le mélange initial est-il stœchiométrique ?
On se propose d'étudier la transformation lente de décomposition de l'eau oxygénée par les ions iodure en présence d'acide sulfurique.
L'équation de la réaction qui modélise cette transformation s'écrit :
H[tex]_{2}[/tex]O[tex]_{2}[/tex] (aq) + 2I- (aq) + 2H+(aq) + --> I[tex]_{2}[/tex] (aq) + 2H[tex]_{2}[/tex]O (l)
Et c'est la question 2-a) qui m'embrouille, je ne sais pas comment m'y prendre :
2) A la date t=0 s, on mélange un volume V[tex]_{1}[/tex] = 20.0 mL d'une solution d'iodure de potassium de concentration molaire c[tex]_{1}[/tex] = 0.10 mol.L-1 acidifiée avec de l'acide sulfurique en excès, un volume V[tex]_{2}[/tex] = 2.0 mL d'eau oxygénée de concentration molaire c[tex]_{2}[/tex] = 0.10 mol.L-1 et un volume V[tex]_{3}[/tex] = 8.0 mL d'eau.
On remplit une cuve spectrophotométrique, et on relève les valeurs de l'absorbance au cours du temps dans un tableau. On détermine alors grâce à la loi de Beer-Lambert, la concentration molaire c (I[tex]_{2}[/tex]) du diiode formé au cours du temps :
t(s) 0 -- 126 -- 434 -- 682 -- 930 -- 1178 -- 1420
c(I[tex]_{2}[/tex]) 0.00 -- 1.74 -- 4.06 -- 5.16 -- 5084 -- 6.26 -- 6.53
(mmol.L-1)
a) Le mélange initial est-il stœchiométrique ?