par Mensana » mer. 5 juil. 2017 03:20
Bonjour,
J'éprouve beaucoup difficulté à déterminer le nombre de chiffres significatifs que doivent contenir mes réponses dans les calculs.
Si on ne me donne qu'une liste de nombres, sans unités de mesures, j'arrive très bien à savoir combien de chiffres significatifs il comporte.
Ça se gâte dans les exercices, où souvent des nombres de l'énoncé sont carrément omis dans la détermination du nombre de chiffre significatif que doit contenir le résultat. Parfois le nombre de chiffres significatifs d'une réponse ne me semble pas suivre la règle selon laquelle elle ne peut contenir plus de chiffres significatifs que le nombre qui en contient le moins...
Je joins un exercice à ce message où je rencontre ces problèmes.
Dans le premier calcul, j'ai 1 mol•5,0g /17g
5,0g et 17g comportent tous deux 2 chiffres significatifs. On ne tient pas compte du 1 mol, j'ignore pourquoi (?).
Selon la règle citée ci-haut, la réponse devrait comporter 2 chiffres significatifs. Or il faut nécessairement écrire au minimum 3 décimales donc 0.294 (et donc 3 chiffres significatifs) afin d'obtenir le bon résultat, i.e 13,2 kJ.
Comment savoir qu'il fallait mettre 3 chiffres significatifs et non 2, comme la règle l'indique ?
Lorsque j'ai fait cet exercice la première fois, j'avais déterminé 2 chiffres significatifs, et donc ma réponse au premier calcul était 0,29 mol.
Le calcul suivant, 0,29 mol • 90kJ /2 mol donne 13,05 kJ, qui pourrait être arrondi à 13,1.
La bonne réponse (13,2) comporte 3 chiffres significatifs alors que les données du calcul en contiennent 2 (5,0g et 17g). Comment savoir dans ce cas que la réponse doit comporter 3 chiffres significatifs ?
Aussi, pourquoi ne tient-on pas compte de la mole, lorsqu'on détermine le nombre de chiffres significatifs que le résultat doit avoir dans le premier calcul ? Si on avait eu 0,27 mol par exemple, plutôt que 1 mole, aurions nous toujours fait abstraction de ce nombre ? Doit-on systématiquement ignorer les moles lorsqu'il s'agit de déterminer le nombre de chiffres significatifs ?
Quant au 90kJ, ce chiffre comporte bien 1 chiffre significatif ? En tant que chiffre mesuré, il ne peut pas contenir un nombre infini de chiffres significatifs, j'en déduis donc qu'il n'en comporte qu'un. Est-ce exact ?
Pourtant la réponse en comporte 3...
Le fait que la réponse comporte 3 chiffres significatifs est déterminé par quel nombre exactement ? Le 0,294 mol ? Qu'est-ce qui fait que lui même a 3 chiffres significatifs, alors qu'il a été obtenu avec la division de de nombre comportant chacun 2 chiffres significatifs ?
S'il-vous-plaît, aidez moi !
Mensana
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Bonjour,
J'éprouve beaucoup difficulté à déterminer le nombre de chiffres significatifs que doivent contenir mes réponses dans les calculs.
Si on ne me donne qu'une liste de nombres, sans unités de mesures, j'arrive très bien à savoir combien de chiffres significatifs il comporte.
Ça se gâte dans les exercices, où souvent des nombres de l'énoncé sont carrément omis dans la détermination du nombre de chiffre significatif que doit contenir le résultat. Parfois le nombre de chiffres significatifs d'une réponse ne me semble pas suivre la règle selon laquelle elle ne peut contenir plus de chiffres significatifs que le nombre qui en contient le moins...
Je joins un exercice à ce message où je rencontre ces problèmes.
Dans le premier calcul, j'ai 1 mol•5,0g /17g
5,0g et 17g comportent tous deux 2 chiffres significatifs. On ne tient pas compte du 1 mol, j'ignore pourquoi (?).
Selon la règle citée ci-haut, la réponse devrait comporter 2 chiffres significatifs. Or il faut nécessairement écrire au minimum 3 décimales donc 0.294 (et donc 3 chiffres significatifs) afin d'obtenir le bon résultat, i.e 13,2 kJ.
Comment savoir qu'il fallait mettre 3 chiffres significatifs et non 2, comme la règle l'indique ?
Lorsque j'ai fait cet exercice la première fois, j'avais déterminé 2 chiffres significatifs, et donc ma réponse au premier calcul était 0,29 mol.
Le calcul suivant, 0,29 mol • 90kJ /2 mol donne 13,05 kJ, qui pourrait être arrondi à 13,1.
La bonne réponse (13,2) comporte 3 chiffres significatifs alors que les données du calcul en contiennent 2 (5,0g et 17g). Comment savoir dans ce cas que la réponse doit comporter 3 chiffres significatifs ?
Aussi, pourquoi ne tient-on pas compte de la mole, lorsqu'on détermine le nombre de chiffres significatifs que le résultat doit avoir dans le premier calcul ? Si on avait eu 0,27 mol par exemple, plutôt que 1 mole, aurions nous toujours fait abstraction de ce nombre ? Doit-on systématiquement ignorer les moles lorsqu'il s'agit de déterminer le nombre de chiffres significatifs ?
Quant au 90kJ, ce chiffre comporte bien 1 chiffre significatif ? En tant que chiffre mesuré, il ne peut pas contenir un nombre infini de chiffres significatifs, j'en déduis donc qu'il n'en comporte qu'un. Est-ce exact ?
Pourtant la réponse en comporte 3...
Le fait que la réponse comporte 3 chiffres significatifs est déterminé par quel nombre exactement ? Le 0,294 mol ? Qu'est-ce qui fait que lui même a 3 chiffres significatifs, alors qu'il a été obtenu avec la division de de nombre comportant chacun 2 chiffres significatifs ?
S'il-vous-plaît, aidez moi !
Mensana