Bonjour, pouvez vous m'aider à faire ces exercices, svp car je n'y arrive pas du tout ! Merci d'avance voici les énoncés:
Exercice n°1 :
On considère la réaction suivante de l'eau oxygénée :
O2 + H2 = H2O2
Sachant qu'initialement on avait n1 moles de O2 et n2 moles de H2, avec n1 = 10 mol et n2 = 5 mol
1) Déterminer le réactif limitant (celui qui disparaît en premier).
2) Calculer le nombre de moles formées d'eau oxygénée.
3) Déterminer la masse de H2O2 formée, sachant que [O] = 16g.mol-1 et [H] = 1g.mol-1
Exercice n°2 :
On considère la réaction de l'acide éthérique CH3-COOH à C0 = 0,1mol.L-1
1) Ecrire la réaction de cet acide dans l'eau.
2) Sachant que le pH = 2,8, en déduire les autres concentrations des espèces chimiques.
Exercice n°3 :
1) Calculez le pH d'une solution d'acide chlorhydrique HCI de concentration 0,1mol.L-1
2) Calculez le pH d'une solution de soude NaOH de concentration 0,05 mol.L-1
3) Calculez le pH d'une solution formée par :
- 100 ml d'acide chlorhydrique HCI à la concentration de 10-2 mol.L-1 diluée dans 1 litre d'eau.
Voici quelques une de mes réponses:
Exercice 1
1) Le réactif limitant est le H2 car sa quantité de matière est petite par rapport à O2.
2)
3)M( 5H2O2) = 10x1+10x16=10+160= 170
Exercice 2
1) -CH3-COOH +H2O ---> CH3
2)
Et pour l'exercice 3 je n'y arrive pas.
calcul pH et différents acides.
Modérateur : moderateur
Re: calcul pH et différents acides.
Bonjour Cindy,
Concernant l'exercice 1:
1) oui, vous avez raison: n(H2) < n(O2)
2) pour traiter cette question, vous pouvez utiliser un tableau d'avancement ou raisonner directement sur les coefficients stoechiométriques présents devant les espèces.
3) résultat numériquement juste mais absence d'unité ; revoyez la lettre pour désigner la masse. Montrez aussi l'expression littérale avant le calcul.
EXERCICE 2 :
1) il s'agit d'une réaction acido-basique ; commencez par identifier les 2 couples acide/base impliqués, vous pourrez ensuite écrire l'équation.
2) quelle est la définition du pH ? Vous pouvez calculer la concentration molaire d'une espèce ... Essayez de démarrer.
EXERCICE 3:
Vous avez dû voir en cours qu'il existe des acides forts et faibles; de même pour les bases. Qu'en est-il ici concernant HCl (acice ou base ? faible ou fort(e) ?) Même question pour NaOH.
J'attends là aussi que vous démarriez.
Essayez de reprendre vos exercices en vous aidant de ces éléments de réponse.
Concernant l'exercice 1:
1) oui, vous avez raison: n(H2) < n(O2)
2) pour traiter cette question, vous pouvez utiliser un tableau d'avancement ou raisonner directement sur les coefficients stoechiométriques présents devant les espèces.
3) résultat numériquement juste mais absence d'unité ; revoyez la lettre pour désigner la masse. Montrez aussi l'expression littérale avant le calcul.
EXERCICE 2 :
1) il s'agit d'une réaction acido-basique ; commencez par identifier les 2 couples acide/base impliqués, vous pourrez ensuite écrire l'équation.
2) quelle est la définition du pH ? Vous pouvez calculer la concentration molaire d'une espèce ... Essayez de démarrer.
EXERCICE 3:
Vous avez dû voir en cours qu'il existe des acides forts et faibles; de même pour les bases. Qu'en est-il ici concernant HCl (acice ou base ? faible ou fort(e) ?) Même question pour NaOH.
J'attends là aussi que vous démarriez.
Essayez de reprendre vos exercices en vous aidant de ces éléments de réponse.
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Cindy
Re: calcul pH et différents acides.
Bonjour pour l'exercice 1, question 2 j'ai trouvé ça, est ce juste ?
2/10 O2+5H2 ---> 5H2O2
Exercice2:
1/CH3—COOH + H2O = CH3—COO- + H3O+
Et pour la question 2 j'ai commencé à marqué ça: [H3O+]= 10-2.8 mais je ne sais pas comment continuer.
Exercice 3:
1/ -pH HCL=1
2/-pH NAOH=12
3/-100 mL d'acide chlorydrique libère que 0.02 mol/L donc pH=2
pH=2-1=1
Donc pH=1
2/10 O2+5H2 ---> 5H2O2
Exercice2:
1/CH3—COOH + H2O = CH3—COO- + H3O+
Et pour la question 2 j'ai commencé à marqué ça: [H3O+]= 10-2.8 mais je ne sais pas comment continuer.
Exercice 3:
1/ -pH HCL=1
2/-pH NAOH=12
3/-100 mL d'acide chlorydrique libère que 0.02 mol/L donc pH=2
pH=2-1=1
Donc pH=1
Re: calcul pH et différents acides.
Bonjour Cindy,
Exercice 1 :
2/ Relire la consigne: on vous demande n(H2O2) à la fin de la transformation en mol.
3/ Avez vous tenu compte de la remarque précédente?
vous devez écrire l'expression littérale de la masse m ( H2O2) et pour la calculer il faudra calculer la masse molaire M(H2O2) sans oublier les unités.
Exercice 2 :
d'accord.
Exercice 1 :
2/ Relire la consigne: on vous demande n(H2O2) à la fin de la transformation en mol.
3/ Avez vous tenu compte de la remarque précédente?
vous devez écrire l'expression littérale de la masse m ( H2O2) et pour la calculer il faudra calculer la masse molaire M(H2O2) sans oublier les unités.
Exercice 2 :
d'accord.