Bonjour, j'ai fait ce que j'ai pu, mais j'ai du mal, pouvez-vous me dire si c'est correct ?
1) Concentration molaire : C=n/V or n=m/M donc C=m/MV
Concentration massique : Cm=m/V alors Cm=C ×M
Donc Cm=0.10/212.3=4.71×〖10〗^(-4) MAIS JE NE SAIS PAS QUELLE EST L’UNITÉ ?
2) K3PO4 --> 3K+ + PO(3+ en haut et 4 en bas)
3) K3PO4 --> 3K+ + PO(3+ en haut et 4 en bas)
Etat initial n(0) 0 0
Etat intermédiaire n(0) 3x x
Etat final 0 3n(0) n(0)
Mais je ne sais pas si ça suffit pour répondre à la question ??? Et je ne sais pas ce qu'il faut mettre pour la 4.
Merci
solution de phosphate de potassium
Modérateur : moderateur
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astrid 1èreS
solution de phosphate de potassium
- Fichiers joints
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- Voici l'énoncé
Re: solution de phosphate de potassium
Bonjour Astrid,
Concernant la 1ère question, l'énoncé ne précise pas concentration massique mais c'est sans doute un oubli, dans ce cas, vous avez juste en écrivant Cm= C*M mais lorsque vous passez au calcul, vous faites une division et non une multiplication entre C et M, à reprendre donc...pour l'unité, C est en mol/L et M est en g/mol, vous obtenez donc des mol*g/mol*L, il reste des g/L.
Pour l'équation de dissolution, je crois que vous avez oublié la charge électrique des ions phosphate: 3- soit PO4(3-) j'ai mis la charge entre parenthèses elle est à placer en haut à droite bien sûr.
Dans votre tableau pour l'état intermédiaire il y a une erreur sous K3PO4: n(0) - 3x, cette quantité baisse au fur et à mesure que la réaction avance..
Il faut ensuite utiliser [K+]= n(K+)/V et [PO4(3-)] = n(PO4(3-))/V pour vous rendre compte que [PO4(3-)]= C = 0,10mol/L et [K+]= 3C= 0,30mol/L
Pour la question 4) vous avez la réponse dans ce que vous avez écrit pour la question 1) à savoir C= m/MV d'où m= C*V*M, toutes les données sont fournies...
Concernant la 1ère question, l'énoncé ne précise pas concentration massique mais c'est sans doute un oubli, dans ce cas, vous avez juste en écrivant Cm= C*M mais lorsque vous passez au calcul, vous faites une division et non une multiplication entre C et M, à reprendre donc...pour l'unité, C est en mol/L et M est en g/mol, vous obtenez donc des mol*g/mol*L, il reste des g/L.
Pour l'équation de dissolution, je crois que vous avez oublié la charge électrique des ions phosphate: 3- soit PO4(3-) j'ai mis la charge entre parenthèses elle est à placer en haut à droite bien sûr.
Dans votre tableau pour l'état intermédiaire il y a une erreur sous K3PO4: n(0) - 3x, cette quantité baisse au fur et à mesure que la réaction avance..
Il faut ensuite utiliser [K+]= n(K+)/V et [PO4(3-)] = n(PO4(3-))/V pour vous rendre compte que [PO4(3-)]= C = 0,10mol/L et [K+]= 3C= 0,30mol/L
Pour la question 4) vous avez la réponse dans ce que vous avez écrit pour la question 1) à savoir C= m/MV d'où m= C*V*M, toutes les données sont fournies...