Concentrations d'ions

[Claire (TS)]

Bonjour. J'ai un problème avec cet exercice :

Une solution aqueuse de volume V = 0,50 L contient n = 0,20 mol de chlorure de fer III (FeCl3).
1) Calculer la concentration en soluté apporté C dans la solution.
2) Déterminer la concentration en ions présents dans la solution.

1) J'ai réussi cette question : C = n/V = 0,20/0,50 = 0,40 mol/L

2) Je bloque. Comment faire ?
J'ai écrit la réaction de dissolution du composé solide :
FeCl3 --> Fe(3+) + 3Cl- alors je sais qu'il y a 3 fois plus de Cl- que d'ions fer III mais ensuite ?

Merci par avance pour votre aide...

[SoS(26)]

Bonjour

J'ai écrit la réaction de dissolution du composé solide :
FeCl3 --> Fe(3+) + 3Cl- alors je sais qu'il y a 3 fois plus de Cl- que d'ions fer III mais ensuite ?
Merci par avance pour votre aide...

vous avez fait l'essentiel :
la concentration en soluté est donc la même que celle en Fe3+
et la concentration en Cl- est donc 3 fois plus grande.
grace aux coefficients stoechiométriques

[Claire]

D'accord donc j'ai [Fe(3+)] = C et [Cl-] = 3C ?

[SoS(26)]

parfait