Réaction oscillante Briggs R

[Lycéen Première S]

Bonjour,

J'ai une question à faire et je ne sais pas comment m'y prendre.
- Montrer en utilisant le graphique ci-joint donnant l'absorbance du mélange en fonction du temps que la quantité de matière de diiode formée puis consommée au cours de chaque cycle vaut :

n(I2cycle) = 2,0 X 10-4 mol

Merci d'avance pour votre aide.

[SoS(1)]

Bonjour,
Votre graphique montre une variation de l'absorbance, et de votre côté, vous pouvez sûrement me rappeler une relation entre l'absorbance et la concentration. Vous voyez la relation à laquelle je fais allusion ?

[Lycéen PS]

Re,

Oui, la relation de Beert-Lambert : soit A : K X c(I2) avec K une constante.

[SoS(1)]

oui.

L'énoncé doit normalement vous permettre d'exploiter cette relation pour répondre à la question posée. Que vous dit-on d'autre, dans l'énoncé ?

[Lycéen PS]

La solution témoin de diiode de concentration c = 2,50 X 10-3 mol.L-1, la valeur mesurée de l'absorbance à la même longueur d'onde que celle choisie pour suivre la réaction oscillante est A = 1,03.

[SoS(1)]

Donc vous êtes effectivement en mesure, avec votre dernier message, de calculer la variation de concentration lorsque l'absorbance passe de sa valeur min à max au cours d'un cycle. Vous êtes d'accord ?

[Lycéen 1S]

Un cycle vaut une période, on est d'accord ?
Donc, on peut lire que Amax est de 1,81 et que Amin est de 0,60.

[SoS(1)]

Oui, et cela correspond alors à quelle variation de la concentration ? Vous pouvez le calculer ?

[Lycéen Première S]

Je me demande comment la calculer justement. Merci pour votre aide en tout les cas, vos explications sont claires.

[SoS(1)]

Continuons l'exercice ensemble alors.
Dans une réponse à mes questions, vous me rappeliez la loi de Beer Lambert : A = kxC. Dans cette relation, k est une constante. L'énoncé vous permet de calculer k. Pouvez vous calculer sa valeur ?

[Lycéen PS]

c = 2,50 X 10-3 mol.L-1
Amax est de 1,81
A = kxC

1,81 = k X 2,50 X 10-3 mol.L-1
k = 2,50 X 10-3 mol.L-1/1,81 = 1,38 X 10-3

1,03 = k X 2,50 X 10-3 mol.L-1
k = 2,50 X 10-3/1,03 = 2,42 X 10-3

[SoS(1)]

Vous vous êtes trompés :

si A = kxC, k n'est pas égal à C/A. Pouvez vous corriger votre calcul ?

[Lycéen PS]

K = A/C (j'avais eu un doute !)

1,81 = k X 2,50 X 10-3 mol.L-1
k = 1,81/2,50 X 10-3 mol.L-1 = 7,24 X 10-4

1,03 = k X 2,50 X 10-3 mol.L-1
k =1,03/2,50 X 10-3 = 4,12 X 10-4

[SoS(1)]

La formule est maintenant juste, mais vous avez fait une erreur de calcul car vous n'avez pas mis de parenthèses lorsque vous avez fait le calcul à la machine à calculer.

[Lycéen PS]

1,81 = k X 2,50 X 10-3 mol.L-1
k = 1,81/2,50 X 10-3 mol.L-1 = 724

1,03 = k X 2,50 X 10-3 mol.L-1
k =1,03/2,50 X 10-3 = 412