Équilibre et équivalence

[Marie]

Bonjour, la notion d' équivalence et d' équilibre est très important pour ne pas se tromper et je ne suis pas certaine d' avoir compris la différence et si il y abien une différence. On parle d' équivalence seulement dans le cas d' un titrage? Et a l équivalence Les réactifs sont en proportions stœchiométriques c a d n(A)/=n(B)/b =0 avec a et b coef stoechiometriques.
Et l équilibre c est pour une réaction quelconque quand la réaction ne va plus évoluer?
Merci d' avance.

[SoS(31)]

Bonsoir Marie,

Les notions d'équivalence et d'équilibre sont totalement différentes.

Pour la notion d'équilibre, il s'agit de réactions chimiques qui ne sont pas totales. A la fin de la réaction, il reste des réactifs de toutes les espèces présentes au début, et il y a des produits.

Pour la notion d'équivalence (utilisée lors des titrages), on fait réagir deux espèces chimiques ensemble. On verse une des espèces chimiques (A) peu à peu (avec la burette), pour la faire réagir avec un volume de l'autre espèce chimique (B) (présent dans un erlenmeyer). Lorsque tout le volume de la solution B a réagit avec la solution A versée, on est à l'équivalence. A ce moment précis, les espèces A et B ont totalement réagi, et ne sont plus présentes dans l'erlenmeyer. On est dans les proportions stœchiométriques.

Cordialement

[Marie]

Merci pour vos précisions. J ai bien compris.

[SoS(39)]

Merci à vous d'avoir utilisé le forum sos-pc.