Phase gazeuse

[Marine T]

Bonjour à tous serait il possible d'avoir une aide pour cet exercice :

Le procédé deacon est un procédé de production de chlore. En phase gaz, on a 4HCl+O2=2H20+2Cl2. En mélangeant à température fixée sous P=10P° 4 mol d'air et 1 mol de HCl, on mesure à l'équilibre P(O2)=2P(Cl2). Calculer l'avancement à l'équilibre.

j'ai fait :

un tableau d'avancement soit :

4HCl + O2=2H20+ 2Cl2
n(HCl)-4x n(O2)-x excès 2x

P=10P°=1,0*10^6 Pa.

n(02)=1/5n(air)=1/5*4=0,8.

et n(02)=2n(Cl2) donc n(Cl2)=0,4 mol.

à partir d'ici je ne vois pas ocmment aboutir à l'avancement. merci de m'aider

[SoS(31)]

Bonsoir Marine,

Vous avez bien commencé. Par contre vous avez commis une erreur sur O2.
On vous donne la quantité initiale d'air, d'où O2 que vous avez calculé. Par contre à l'équilibre, on vous dit que qu'il y a une relation entre O2 et Cl2, mais O2 n'a plus la valeur initiale: il a en partie disparu. A l'aide de votre tableau d'avancement, vous avez les quantités initiales, puis à l'état d'équilibre, vous avez une condition entre les quantités de O2 et de Cl2. Cette condition va dépendre de l'avancement x que vous avez écrit dans votre tableau.

Cordialement

[Marine T]

d'accord mais comment je peux savoir combien de mol de O2 a disparu?

[SoS(31)]

Vous pouvez trouver le nombre de mole de 02 disparu en appliquant la condition à l'équilibre: n(O2) = 2n(Cl2) sachant qu'à l'équilibre, vous avez: n(O2) = n(O2) initial - x et aussi: n(Cl2) = 2x, d'où une équation à résoudre.

[Marine T]

Donc :

si n(O2)=n(O2)i-x et n(O2)=2n(Cl2) alors n(02)i-x=4x d'où n(02)i=5x.

je trouve ce résultat assez étrange. Normalement, je devrais trouver un avancement de 0,16mol (réponse mais pas de méthode)

[SoS(31)]

C'est correct: vous avez n(O2)i = 0,8 mol. Donc x = n(02)i / 5 => x = 0,16 mol

[Marine T]

ok merci pour votre aide !