les équations de réaction

[louise TS]

Bonjour,

J'ai un problème avec la résolution de l'exercice qui est le suivant:
"titrage pH-métrique d'une solution d'ammoniac (NH3 (aq)) de concentration Cs et de volume Vs=10,0 mL par de l'acide chlorhydrique (H3O+ (aq), Cl- (aq)) de concentration c= 20,0 mmol/L .
L'équation de la réaction support du titrage s'écrit: NH3 + H30+ = NH4+ + H2O
[...]"
Pourquoi l'équation bilan s'écrit-elle de cette manière et pas HA + H2O = A- + H3O+? comme pour l'équation de la réaction support du titrage d'un acide fort par une base forte?

D'avance merci

[SoS(38)]

Bonjour Louise,

Attention , commencez par voir si NH3 est un acide ou une base.
Voyez ensuite ce qu'est l'acide chlorhydrique qui réagit avec NH3.

Bon courage.

[louise TS]

mais justement, comment faut-il faire pour voir si NH3+ est un acide ou une base. Ici il m'a semblé que c'était une base puisqu'il réagissait avec de l'acide chlorhydrique. Y'a t-il une méthode particulière?

[Steph TS]

En outre, Louise, est-il judicieux de mettre un '=' au lieu d'une flèche à sens unique si la transformation chimique sert de support à un dosage ?

Souvenez-vous qu'un dosage par titrage nécessite deux caractéristiques :
- la rapidité d'évolution du système ;
- la quantitativité de la réaction, c'est-à-dire son caractère total, le système évoluant vers son état maximal à l'équivalence.

On pourrait d'ailleurs préciser une dernière caractéristique, c'est l'unicité de la réaction ; il ne doit pas y avoir de réaction(s) parasite(s) possibles.

[SoS(38)]

Bonsoir Louise,

En effet, une base réagit avec un acide.C'est un moyen d'identifier la base.

On peut voir également que NH3 (pas NH3+) est bien la base d'un couple. Vous pouvez repérer le couple dans les données.

Mis en solution, l'acide chlorhydrique qui est un acide fort se réduit à H3O+. La réaction a donc lieu entre NH3 et H3O+.

[Louise T°S]

merci :)