densité de vapeur d'un composé oxygéné

[Laets MPI]

Bonjour voici un exercice sur les composé organiques, je vous remercie d'avance pour votre aide.

La densité de vapeur d'un composé oxygéné A de formule brute CxHyOz' est d=2.48 (x,y,z nombres entiers)
La composition centésimale massique du composé A en oxygène est O=22.2 % et en carbone C=66.6 %

1 en déduire sa masse molaire moléculaire
2 utiliser les informations sur la composition centésimale pour identifier z, x et y et donc la formule brute de A
3 ecrire la formule semi developpée des isomeres puis donner leurs noms ( ça je sais le faire..)


La densité de vapeur est d =M/29?????

[SoS(31)]

Bonjour,

Ce forum est fait pour vous aider, et non pour résoudre des exercices à votre place.

Proposez nous des solutions aux questions, ou posez nous des questions sur des parties qui vous posent des soucis.

Cordialement

[Laets MPI]

Bonjour

1) C= 66.6*12= 799.2
o= 22.2*16= 355.2
H 10.2*1= 10.2

= 1164.6g*mol-1??

[SoS(31)]

Bonjour,

Votre calcul vous a permis de trouver des pourcentages de masses molaires pour les différents types d'atomes. Or la masse molaire de l'ensemble dépend de ces pourcentages, mais aussi du nombre de chacun des atomes désignés par x, y et z et pour l'instant inconnus.

Par contre dans votre énoncé, vous avez une autre donnée où intervient la masse molaire. Quelles est cette donnée ?

Cordialement

[Laets MPI]

La densité qui est de 2.48.

Dans quel calcul intervient elle?

[SoS(19)]

Bonjour Laets, la réponse semble évidente. Regardez bien toutes les données de l'exercice dans quelle relation la densité intervient et ce que l'on peut déduire de cette relation.

[Laets MPI]

la densité d'un gaz (donc d'une vapeur) s'exprime par rapport à l'air dont la masse volumique est de 1,292 g/L.
La masse volumique de l'hydrocarbure cherché est donc de 2,48 x 1,292 g/L.
Une mole d'un gaz occupe 22,4 L.

calculer la masse molaire du composé.

donc x * 12,011 + y * 1,008 + z * 15,999 = MM

avec l'analyse élémentaire, il y as la composition relative de chaque élément.
C (66,6%) O(22,2%) H (11,2%)
j'ai donc approimativement le rapport 1H/2O/3C
donc y=2z ; x=3z

[Laets MPI]

1. La densité de vapeur est définie par rapport à l'air :
d = M/29.
D'où M = d x 29.
Donc M = 2,48 x 29 = 72 g.mol.

[SoS(31)]

Dans l'énoncé, on vous donne la relation d = M / 29, vous devez utiliser cette relation pour trouver votre masse molaire. Sinon vous pouvez aussi faire avec la masse volumique et le volume molaire, mais avant de calculer x, y et z, vous devez calculer la masse molaire.

Cordialement

[SoS(31)]

Vous venez de répondre exactement ce que je vous disais dans le message précédent, c'est très bien.

Cordialement

[Laets MPI]

daccord merci
Comment dois je utiliser la composition centésimale pour identifier z, x et y et donc la formule brute de A

[Laets MPI]

de plus j'ai calculé
C= 0.666*72 = 47.952
o= 0.222*72= 15.984

47.952+15.984=63.936= H

[Laets MPI]

c = 47.952/12 = 3.996 ce qui me donne 4 atomes de C ?
o= 15.984/12= 1.332 ce qui donne 1 atome de O?

ce qui me donne C4H...O
comment connaitre H en le calculant cela me donne 3 mais ca ne colle pas est ce plutot un alcène ou alcane?

[Laets MPI]

je pense avoir résolu le problème

Soit CxHyOz formule brute
M=29d 29*2.48=72g/mol

CxHyOz+ ( x+ y/4 - z/2)O2 --> xCO2+ y/2 H2O

1 mol de CxHyOz fournit x mol de CO2
3.6/7.2 mol de CxHyOz fournit 8.7/44 mol de CO2

D'ou 7.2-3.6=44x/8.7 soit x=4

de meme 7.2/3.6 =y/2 =18/3.7 y=8 et M= 4*12+8*1+16 =72 soit z=1

MOL= C4H8O ?? est ce possible?

[SoS(19)]

Oubliez votre dernier message. vous écrivez l'équation de combustion mais l'énoncé n'en fait pas état.
Votre avant-dernier message est tout à fait correct mais vous avez commis une erreur. La masse molaire de l'oxygène n'est pas 12 g/mol.