Dissolution

[Jean - baptiste]

Voilà l'énoncé :
Le sel de Mohr ammonium-fer(II)sulfate à 6 molécules d'eau.
Il se présente sous forme de cristaux verdâtres. Sur l'étiquette d'un flacon de sel de Mohr, on peut lire :
* M = 392,13 g/mol
* (NH4)2 FE(SO4)2, 6H2O

b) On désire préparer 100 mL d'une solution telle que [Fe2+(aq)]=0.020 mol/L. Quelle masse de sel de Mohr doit-on mettre en solution ?
J'ai appliqué en regardant les unitées m=C*V*M , je sais que [Fe2+(aq)] = [sel (aq)] j'aimerais avoir un peu plus d'expliquation dessus
c) Quelles sont la concentration molaire en ion ammonium et en ion sulfate dans la solution obtenue ?
J'ai fais un talbeau d'avacement , je sais pas si c'est juste
merci de votre aide

[sos(35)]

pour la question b) la formule utilisée est juste. peut-être proposez moi votre calcul pour voir s'il est juste.
pour la question c) j'ai besoin de voir votre tableau d'avancement. c'est une bonne façon de faire. pensez à écrire l'équation de dissolution du sel de mohr.

[jean - baptiste]

Pour la question b) j'ai trouvé 0.784 g , j'aimerais savoir pour quoi [Fe2+(aq)] = [sel (aq)] sont égale ?
Pour le tableau je veux juste savoir se que je met en quantité de matière j'ai pris 0.020 mol/l je sais pas si c'est juste

[jean - baptiste]

J'ai trouvé 0.784 g pour la question b mais j'aimerais savoir pou quoi [Fe2+(aq)] = [sel (aq)] ,pour le tableau j'ai mis 0.020 mol/l en quatité pour le sel et pour le fer et j'ai trouve 2 * 0.020 mol/l pour ammonium et sulfate

[sos(35)]

pour répondre à votre question il faut écrire l'équation de dissolution du sel


(NH4)2 FE(SO4)2, 6H2O = 2NH4+ + Fe2+ + 2SO4^2-

EI 0,020 mol(dans 1L) 0 0 0
Eint 0,020 - x 2x x 2x
EF (xmax = 0,020) 0 0,040 0,020 0,040

on constate que les coeff stoechio du sel de mohr et de fe2+ sont dans les proportions 1:1 donc la concentration est la même

[Jean - baptiste]

J'ai pareil merci , j'ai une autre question j'ai un exercice qui porte ce le mélange de deux solutions de chlorure , C1 = 1.0*10-2 , V1 = 50ml et C2 = 3.0*10-2 ,V2 =20 ml , et je dois calculé la concentration molaire en ion dans la solution final , j'ai fais C1* V1 = n1 C2*V2= n2 puis j'ai fais n1+ n2 / V1+V2 , je voulais savoir si la formule étais correcte

[jean - baptiste]

Merci , j'ai une autre question , j'ai un exercice ou je dois calculé la concentration en ion , et c'est le mélange de deux solutions de chlorure mais pas avec la même concentration molaire j'ai fais C1*V1=n1, C2*V2 =n2 après j'ai fais n1 + n2 /V1+V2

[sos(35)]

je suis d'accord avec votre méthode par contre faites bien attention au cas où il y aurait des coeff stoechio pour le chlore. s'il est au coeff 1 c'est ok. sinon il faut tenir compte du coeff.