Bonjour,
je reprends des cours de chimie 15 ans après avoir quitté les bancs de l'école et je sèche devant un énoncé qui revient souvent: "écrire l'équation de dissolution dans l'eau de chacun des composés donnés".
Par exemple: NaCl, NH4Cl, CH3NH2, NaOH, NH3.
Comment savoir quels seront les produits de ces dissolutions?
Comment savoir si ces réactions sont équilibrées ou totale (signe = ou flèche)?
Comment savoir si elles sont en plusieurs étapes (exemple du NH4CL qui donne NH4+ + Cl- puis NH4+ + H2o donne NH3 + H3O+)?
Merci d'avance pour vos réponses.
Ecriture d'équations de dissolutions de composés dans l'eau
Modérateur : moderateur
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Sylvie (prépa kiné)
Re: Ecriture d'équations de dissolutions de composés dans l'
Bonjour
Félicitation pour votre courage et votre volonté.
Une réaction de dissolution permet de solubiliser des espèces chimiques : les espèces chimiques plongées dans l'eau s'entourent alors de molécules d'eau. Il ne s'agit donc pas d'une transformation chimique à proprement parler.
Si le composé que l'on met dans l'eau est un composé ionique, c'est à dire composé d'ions positifs et négatifs, tel que NaCl, alors les ions Na+ et Cl- de ce composé se séparent et s'entourent chacun de molécules d'eau. (c'est aussi le cas pour NH4Cl, NaOH. Peu importe ce qui se passe par la suite : un des ions obtenu peut effectivement réagir avec l'eau, mais dans cela n'est plus une réaction de dissolution.
Si l'espèce chimique est moléculaire, telle que NH3 gazeux, alors cette espèce chimique s'entourera également de molécules d'eau. On aura NH3 (g) = NH3 (aq).
Là encore, NH3(aq) va ensuite réagir avec l'eau pour donner NH4+ + HO-. Mais là, ce n'est plus vraiment une réaction de dissolution. Par contre, le fait que NH3 versé dans l'eau se transforme ensuite en NH4+ + HO- permet de rajouter encore du NH3 dans l'eau. C'est comme si en quelque sorte, il y avait de la place libre pour NH3, étant donné qu'il se transforme au fur et à mesure que l'on en rajoute dans le milieu réactionnel. Donc la réaction chimique qui se déroule ensuite augmente la quantité de NH3 que l'on peut dissoudre. Il en découle que NH3 est soluble dans l'eau en toutes proportions.
Concernant le caractère total ou limité de ces réactions de dissolution, le mieux est d'apprendre par coeur les exemples que vous citez. A moins que l'on vous donne la constante d'équilibre de la réaction de dissolution, auquel cas cela vous donnera un argument pour considérer la dissoltion totale ou limitée.
Lorsque l'on écrit NH3(aq) + H20 = NH4+(aq) + HO-(aq), il s'agit non pas de la réaction de dissolution de NH3(g), mais de la réaction de NH3(aq) avec l'eau
J'espère que ces explications vous auront éclairées.
Et bon courage pour votre objectif.
Félicitation pour votre courage et votre volonté.
Une réaction de dissolution permet de solubiliser des espèces chimiques : les espèces chimiques plongées dans l'eau s'entourent alors de molécules d'eau. Il ne s'agit donc pas d'une transformation chimique à proprement parler.
Si le composé que l'on met dans l'eau est un composé ionique, c'est à dire composé d'ions positifs et négatifs, tel que NaCl, alors les ions Na+ et Cl- de ce composé se séparent et s'entourent chacun de molécules d'eau. (c'est aussi le cas pour NH4Cl, NaOH. Peu importe ce qui se passe par la suite : un des ions obtenu peut effectivement réagir avec l'eau, mais dans cela n'est plus une réaction de dissolution.
Si l'espèce chimique est moléculaire, telle que NH3 gazeux, alors cette espèce chimique s'entourera également de molécules d'eau. On aura NH3 (g) = NH3 (aq).
Là encore, NH3(aq) va ensuite réagir avec l'eau pour donner NH4+ + HO-. Mais là, ce n'est plus vraiment une réaction de dissolution. Par contre, le fait que NH3 versé dans l'eau se transforme ensuite en NH4+ + HO- permet de rajouter encore du NH3 dans l'eau. C'est comme si en quelque sorte, il y avait de la place libre pour NH3, étant donné qu'il se transforme au fur et à mesure que l'on en rajoute dans le milieu réactionnel. Donc la réaction chimique qui se déroule ensuite augmente la quantité de NH3 que l'on peut dissoudre. Il en découle que NH3 est soluble dans l'eau en toutes proportions.
Concernant le caractère total ou limité de ces réactions de dissolution, le mieux est d'apprendre par coeur les exemples que vous citez. A moins que l'on vous donne la constante d'équilibre de la réaction de dissolution, auquel cas cela vous donnera un argument pour considérer la dissoltion totale ou limitée.
Lorsque l'on écrit NH3(aq) + H20 = NH4+(aq) + HO-(aq), il s'agit non pas de la réaction de dissolution de NH3(g), mais de la réaction de NH3(aq) avec l'eau
J'espère que ces explications vous auront éclairées.
Et bon courage pour votre objectif.