Concentration molaire de la situation diluée

[Terminale ST2S]

Bonjour,
J'aimerai savoir si quelqu'un pourrait m'aider car je n'arrive pas a trouver la relation entre C, la contration molaier en diiode dans la solution d'alcool iodé diluée, C' la concentration molaire en ion thiosulfate, V le volume prelevé de solution à doser et Ve le volume versé de solution titrante

[SoS(24)]

Bonjour,
Je pense qu'il s'agit du dosage de I2 par S2O3^2-.
Pour trouver cette relation, il faut d'abord étudier l'équation de réaction :
I2 + S2O3^2- ==> 2I^- + S4O6^2-

Lorsqu'on regarde les coefficients stoechiométriques de cette équation on s'aperçoit qu'il faut 1 mole de I2 pour 2 moles d'ions S2O3^2-, on peut donc en déduire la relation à l'équivalence : n(I2) = n(S2O3^2-)/2.
A vous de remplacer maintenant n par cxV à gauche et à droite de cette équation et vous trouverez la relation que vous cherchez.
Nous attendons votre réponse pour continuer à vous aider, à tout de suite.

[Terminale ST2S]

comme relation sur ma feuille j'ai noté : C1 x V1 = 2C2 x Ve

[SoS(24)]

C'est presque ça, sauf que votre notation n'est pas bonne, ici vous avez n(I2) = CxV et n(S2O3^2-) = C'xVe.
A vous de rectifier votre formule en sachant que n(I2) = n(S2O3^2-)/2.
Nous attendons votre réponse, à tout de suite.

[terminale ST2S]

Je comprend pas du tout, on a pas vu cette formule en cours et j'ai beaucoup de mal
C'est : C x V = C' x Ve ?

[SoS(24)]

Presque, mais vous avez oubliez de diviser la partie de droite par 2 (regardez bien la relation : n(I2) = n(S2O3^2-)/ 2, il faut faire suivre le 2.
Corrigez votre erreur, à tout de suite.

[terminale st2s]

ah c'est ce qu'il me semblait donc cela ferait : C x V = ( C' x Ve ) / 2 ?
J'ai un autre exercice a faire, pouvez vous m'aider a le faire ?

[SoS(24)]

C'est bon pour cet exercice, à vous de faire l'application numérique.
En ce qui concerne l'autre exercice, pas de problème pour continuer à vous aidez, nous attendons votre message, votre réponse et vos questions.
A tout de suite.

[terminale st2s]

Sachant que je me suis trompée au niveau de la formule, tout mon exercice doit etre faut, j'ai fais les calculs suivant pour l'énoncé suivant :

Le lugol est vendu en pharmacie comme antiseptique local. ll s'agit d'une solution d'eau iodée. On désire déterminer la concentration en diiode de cette solution. On préleve dans un erlenmeyer un volume V1 = 20 mL de lugol. On dose cette solution par une solution de thiosulfate de sodium de concentration C2 = 0.1 mol.L-1. Le volume de thiosulfate de sodium versé à l'équivalence est V2e = 17.6 mL.

1) Ecrire l''équation d'oxydoreduction qui intervient au xours de ce dosage.

Demi equations des couples redox mis en jeu

I2 + 2e- = 2I-
2S2O3^2- = S4O6^2- + 2 e

Donc équation bilan :

I2 + 2S2O3^2- = 2I- + S4O3^2-

2) calculer la concentration molaire de diiode dans la solution de lugol :

C1 x V1 = 2c2 x Ve
C1 x 20 = 2 x 0.1 x 17.6
C1 = ( 2 x 0.1 x 17.6 ) / 20
C1 = 3.52 / 20
C1 = 0.176

3) Quelle est la concentration massique de cette solution ?
Cm = C x M
Cm = 0.176 x 126.9
Cm = 22.3 mol.L-1

Je suppose que tout mon exercice est faux ?

[SoS(30)]

Bonjour pour commencer.
Question 1 : T.B
Question 2 : Attention votre relation entre C1, V1, C2 et V2E est fausse. Je vous laisse revoir votre réponse, à tout de suite.

[terminale ST2S]

bonjour,

La relation c'est donc : C x V = ( C' x Ve ) / 2 ?

[SoS(30)]

Oui c'est mieux (N'oubliez pas de conserver les notations de l'exercice). Je vous rappelle qu'à l'équivalence : n(I2)/1 = n(S2O3^2-)/2.

[terminale ST2S]

Donc ça ferait :

C x V = ( C' x Ve ) / 2
C x 20 = ( 0.1 x 17.6 ) / 2

[SoS(30)]

Oui mais il faut écrire que C1 = (C2.V2E)/V1 puis vous passez à l'application numérique.

[terminale st2s]

Oui mais il faut que je multiplie c2 par 2 car dans l'equation 1 mole de diiode reagit avec 2 mole de S4O6^2-