Pile, electrolyse et oxydoréduction

[adelaide ts]

Bonjour ,

j'ai deux petites questions:

- imaginons on a une réaction tel que : 2FE3+ + 6CL- = 2FE + 3CL2
peut on oui ou non simplifier par 2, ça nous donnerais 3/2 CL2 cest possible de faire cela en physique? C'est une question que je me pose et qui je pense est importante car cela peut changer la valeur du réactif limitant non?

- dans une électrolyse avec comme équation : Pb + CU2+ = PB2+ + CU
Dans la solution les ions CU2+ Migre de la cathode à l'anode? ET PB2+ de l'anode à la cathode?

Merci de votre réponse!

[SoS(13)]

Bonjour Adelaïde,
1) Cela ne changera rien, mais on prend l'habitude d'utiliser des coefficients entiers les plus petits possibles.
2) Tous les ions de même signe migrent dans le même sens. Les cations migrent de l'anode vers la cathode.

[adelaide ts]

Merci de votre réponse ^^

- mais pour la réaction que j'ai proposée imaginons qu'on demande xmax, alors si on ne divise pas par deux on aura No(FE3+)=xmax (si cest fe3+ le réactif limitant) et sinon si on laisse les coeff tel quel on aura No(FE3+)/2=xmax donc cela change xmax non?

- dans les piles aussi on a les cations qui migre de l'anode vers la cathode opu cest le contraire?

[SoS(13)]

Effectivement cela modifie la définition de l'avancement mais pas du tout les quantités de matière des différents produits et réactifs.

Dans les piles les cations migrent également de l'anode vers la cathode.