Formule ion monoatomique

[Emilie ST2S]

Bonjour , jai un devoir maison en chimie et une question que je n'arrive pas : Donnez la formule de l'ion monoatomique formé par le rubidium ? Cest urgent sil vous plait
Merci

[SoS(3)]

Bonjour Emilie
je pense que vous avez étudié la classification périodique. Par conséquent, vous connaissez probablement une propriété concernant les éléments d'une même famille.
J'attends votre réponse.

[Emilie st2s]

Et bien je pensais à mettre Rb-1 vu qu'il a gagné 1 électrons sur sa couche externe ...Mais je ne suis pas sur

[SoS(3)]

D'après vous combien d'électrons externes comporte le rubidium ?

[Emilie st2s]

Il en a 17 : (k)2(l)8(m)17 et du coup gagne 1 électron sur la couche externe pour satisfaire la regle de l'octet (je crois)
.Jai reflechie mais vu que je n'est pas bien comris cette leçon

[SoS(3)]

en effet, vous n'avez pas bien compris : il y a une connaissance utile à acquérir : les atomes appartenant à la même famille d'éléments chimiques (même colonne de la classification) possèdent la même structure électronique externe. Par conséquent, nul besoin de chercher à écrire la structure électronique du rubidium (vous ne le pouvez pas d'ailleurs avec ce que vous avez vu). Dites moi combien possédent d'électrons externes (dernière couche commencée) les atomes de lithium et sodium. J'attends votre réponse.

[Emilie st2s]

Les atomes de lithium et de sodium : 1 sur leur couche externe donc le rubidium aussi?

[SoS(3)]

Absolumment donc maintenant que vous savez que l'atome de rubidium possède un électron externe , d'après une règle que vous pouvez citer, quel ion a-t-il tendance à donner ?

[Emilie st2s]

Il satisfait la règle du duet je pense et donc sa serait Rb2- ?

[Emilie st2s]

Je me suis trompée se serait plutot Rb1-

[SoS(3)]

Pour le duet, il lui suffirait de gagner un électron non et donc ce serait plutôt Rb- . Mais il ne satisfait pas à la règle du duet car le duet correspond à (K)² uniquement . Or, il est sur la ligne O donc ce n'est pas possible . Ce qui veut dire que sa structure externe est en (O)1. Essayez plutôt avec la règle de l'octet.