Bonjour
j'ai un exercice:
Une solution issue de la dissolution d'un acide (que l'on notera AH(s)) dans l'eau a un pH de 2,3. La concentration molaire de soluté apporté est de 5,0.10-3 mol/L
1) Dire si la dissolution de cet acide est totale ou limitée.
Comment faire pour savoir avec ces données si la réaction ets totale ou limitée?
(après, on demande de dresser le tableau d'évolution, d'en déduire le taux d'avncement)
Merci d'avance
Louis
Réaction totale ou limitée?
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Louis S-SVT
Re: Réaction totale ou limitée?
Bonjour Louis,
Cet exercice est très classique (important pour le bac). Il va falloir raisonner de la façon suivante : si la réaction est totale, quelle va être la concentration des ions oxonium (H3O+) ? Et dans ce cas, quelle sera la valeur du pH de la solution obtenue ? Une comparaison avec la valeur du pH donnée vous permettra de conclure ...Réfléchissez bien.
Cet exercice est très classique (important pour le bac). Il va falloir raisonner de la façon suivante : si la réaction est totale, quelle va être la concentration des ions oxonium (H3O+) ? Et dans ce cas, quelle sera la valeur du pH de la solution obtenue ? Une comparaison avec la valeur du pH donnée vous permettra de conclure ...Réfléchissez bien.