Completer deux reactions

[jonathan S]

bonjour a tous
je bloque sur un exo, ou il faut completer deux reactions:
MnO- 4(aq) + Na+ + 8H= +Fe (s) donne Mn+2 +Na+ +4h2O + Fe 3+

voila deja celle la je sais pas si la reaction est lisible...
merci d'avance.

[SoS(24)]

Bonjour Jonathan,

Effectivement, votre équation n'est pas très claire.
S'agit-il d'une réaction qu'il suffit d'équilibrer en ajoutant les coefficients stoechiométriques ? ou d'une réaction d'oxydo-réduction à trouver à partir des couples OX/Red ?
A vous de me donner un peu plus de précisions.
Pour le moment tout ce que je peux vous dire c'est que les éléments et les charges ne sont pas équilibrés !
De plus H n'existe pas, vous devez sans doute le confondre avec l'ion H^+.

J'attends donc des précisions pour continuer à vous aider.
A tout de suite.

[jonathan S]

Bonjour,
en effet , j'ai comme conseil de "compléter la réaction".
Je n'est pas vu le cours sur l'oxydo-réduction, donc je pense qu'il faut effectivement compléter les coefficients, ce que normalement j'y arrive sans trop de difficulté mais quand il s'agit d'équilibrer les charges je suis perdu.
De plus, j'ai en effet oublie de noter H en 8H+, et je n'est jamais essayer d'écrire ce genre d'exercices sur un ordi.
j'essaye quand même d'éclaircir :
4 reactifs:* MnO-indice 4(aq)
*Na+
*8H+
*Fe(s)

qui donne:*Mn+ indice 2
*Na+
*4H indice 2 O (4 fois de l'eau...)
*Fe 3+ (3 charges positives)
voila j'espère être un peu plus clair.

[jonathan S]

Je viens de voir qu'il y avait un code pour écrire ces formules, je peux essayer de réecrire s'il faut.

[SoS(24)]

Ce n'est pas la peine d'utiliser le code, je vais essayer de vous l'expliquer autrement, à tout de suite pour les explictions.

[SoS(24)]

Rebonjour Jonatan,

Votre équation écrite autrement est la suivante :

MnO4^- + Na^+ + 8 H^+ + Fe donne Mn^2+ + Na^+ + 4 H2O + Fe3^+
(je n'ai pas mis les états physique pour ne pas alourdir la notation mais il faut les mettre à l'écrit)
Les élèments sont équilibrés puisqu'il y a à gauche et à droite :
- 1 Mn
- 1 Na
- 8 H
- 4 O
- 1 Fe.

Par contre, les charges ne sont pas équilibrées puisque :
- la charge de gauche est : (-1) + (+1) + 8 x (+1) + 0 = +8
- la charge d droite est : ((+2) + (+1) + 0 + (+3) = +6

Il faut donc changer certains coefficients stoechiométriques pour que la charge soit la même à gauche et à droite.
Je vous donne un petit indice : c'est celui de Fe^3+ qu'il faut modifier...
J'attends votre réponse pour continuer à vous aider.
A tout de suite.

[jonathan S]

ok, alors c'est bon pour les éléments.
Je crois que que il faut mettre 2 en coefficient a droite, puis on met aussi sur le Fe de gauche pour les elements,
donc on a a gauche +8 et a droite +9.
Après j'ai beau cherchez depuis 20 min je trouve pas.

[SoS(24)]

Il faut mettre 5 devant Fe^3+ (dans la partie de droite) et 3 devant MnO4^- dans la partie de gauche (c'est difficile de vous l'expliquer si vous n'avez pas encore fait les équations d'oxydoréduction) mais faites moi confiance.

A vous d'équilibrer le reste de l'équation (cela va être beaucoup plus facile maintenant).
J'attends votre réponse, à tout de suite.

[jonathan S]

ok,
je crois avoir trouver, cela donne
3 MnO4^- + Na^+ + 24 H^+ +5 Fe donne 3 Mn^2+ + Na^+ + 12 H2O +5 Fe3^+
voila les charges sont aussi équilibrer.
c'est juste dommage que je n'ai pas vu les équations "d'hydro-reduction", car sans votre aide j'aurais eu du mal a trouver.
Donc voila si j'ai juste et que jai bien réécris je pense qu'on peut dire que le problème est resolue et que j'ai appris pas mal de choses aujourdhui.
Merci bcp pour votre aide.

[SoS(24)]

C'est parfait Jonathan, j'espère que vous avez compris.
Vous comprendrez beaucoup mieux les choses quand vous ferez les équations d'oxydoréduction.
En attendant, normalement, le professeur est obligé d'aider un peu les élèves pour démarrer.

Remarque : Na^+ est présent à gauche et à droite, vous pouvez donc l'enlever.

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