Bonjour je suis en terminale s et je me suis toujours posé une question pourquoi parfois l'ion oxonium apparait en excès et parfois non?
De plus lorsque l'on nous demande de calculer les concentrations initial pour le quotient de réaction pourquoi faire [C]i= (c1xv1)/V
Et parfois seulement [C]i=c1/V
Où V est le volume total et v1 le volume de n1 ajouté?
l'excès des ions oxonium
Modérateur : moderateur
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jean S
Re: l'excès des ions oxonium
Bonjour Jean,
Pour la première question, tout dépend de l'énoncé : si on vous dit qu'on a mis un excès d'ions oxonium c'est qu'on désire que le raisonnement ne porte que sur les autres espèces chimiques. Si cet ion fait partie des espèces à étudier on connait sa concentration (ou on la cherche !) et, dans ce cas, on ne part pas du principe qu'il est en excès.
Pour la seconde : dans le premier cas, c1 serait la concentration molaire d'une solution dont on aurait prélevé un volume v1 pour le diluer de façon à ce que le volume final soit V. Dans le second cas, c1 est une concentration et sa division par un volume ne donne rien d'intéressant ! Lorsque vous avez un doute il faut faire une analyse dimensionnelle rapide.
En espérant vous avoir aidé !
Pour la première question, tout dépend de l'énoncé : si on vous dit qu'on a mis un excès d'ions oxonium c'est qu'on désire que le raisonnement ne porte que sur les autres espèces chimiques. Si cet ion fait partie des espèces à étudier on connait sa concentration (ou on la cherche !) et, dans ce cas, on ne part pas du principe qu'il est en excès.
Pour la seconde : dans le premier cas, c1 serait la concentration molaire d'une solution dont on aurait prélevé un volume v1 pour le diluer de façon à ce que le volume final soit V. Dans le second cas, c1 est une concentration et sa division par un volume ne donne rien d'intéressant ! Lorsque vous avez un doute il faut faire une analyse dimensionnelle rapide.
En espérant vous avoir aidé !