acide et base

SoS(14) · Message par **SoS(14)** » dim. 16 mai 2010 15:30

Bonjour,

Reprenons à

caroline a écrit :HA + H20=========>H^+ + A^- +HO^-

Le premier réactif est correct AH, le second n'est pas l'eau H20 ni l'ion Na+, mais fait partie de l'hydroxyde de sodium (Na+ + OH -), donc c'est ... (à vous de trouver)

D'où HA + .... --->

A tout de suite

Sos (14)

caroline · Message par **caroline** » dim. 16 mai 2010 15:39

HA + naOH^-

SoS(14) · Message par **SoS(14)** » dim. 16 mai 2010 15:41

C'est presque ça ...

NaOH n'existe qu'à l'état solide, dès qu'il est en contact avec de l'eau il se dissocie en ions Na^+ et HO^- (ou OH^- cela revient au même).
Donc vous avez :

HA + HO^- =====>

Sos (14)

caroline · Message par **caroline** » dim. 16 mai 2010 15:48

HA + HO^- =====> A^-

SoS(14) · Message par **SoS(14)** » dim. 16 mai 2010 15:52

Et ensuite , votre équation n'est pas équilibrée ...

AH + HO^- ====> A^- + .... il faut bien retrouver à droite et à gauche de la "flèche" le même nombre de fois chaque élément.

La relecture du message de Sos 22 devrait vous aider aussi.

D'ailleurs ne devriez vous pas écrire votre équation de réaction avec un signe "=" au lieu d'une flèche ?

Sos (14)

caroline · Message par **caroline** » dim. 16 mai 2010 15:56

AH + HO^- ====> A^- + H20

SoS(11) · Message par **SoS(11)** » dim. 16 mai 2010 16:28

Oui l'équation est correcte maintenant.

Reprenez les messages précédents et l'énoncé pour proposer vos réponses pour la suite.

caroline · Message par **caroline** » dim. 16 mai 2010 16:37

c'est fini pour la question 3 ?

caroline · Message par **caroline** » dim. 16 mai 2010 16:38

je ne comprend pas la question 2
on écrase dans un mortier un demi comprimé, la poudre obtenue est dissoute dans l'eau distillée de facon à obtenir 250ml de solution notée S.
on dose par pH-métrie 50,0 ml de solution S avec une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + HO^-) ou soude, de concentration C1=2,0 *10^-2molL)
2) décrire le protocole opératoire pour obtenir 100ml de soude de concentration C0= 1,0*10^-1 mol

SoS(11) · Message par **SoS(11)** » dim. 16 mai 2010 16:50

Oui, la question 3 est terminée.

SoS(11) · Message par **SoS(11)** » dim. 16 mai 2010 16:52

Pour la question 2 je pense que vous avez mal recopié l'énoncé et qu'il faut donner le protocole pour préparer 50mL de soude de concentration C1 à par de la solution de concentration C0.

C'est donc une dilution.

caroline · Message par **caroline** » dim. 16 mai 2010 17:04

non c'est bon j'ai regardé dans mon livreil faut bien obtenir 100ml

SoS(11) · Message par **SoS(11)** » dim. 16 mai 2010 17:08

Excusé moi j'ai commis une erreur c'est en effet 100mL de soude qu'il faut préparer mais l'erreur est sur la concentration à laquelle il faut arriver selon moi c'est C1 et on part de la solution de soude à C0.
On fait alors une dilution.

caroline · Message par **caroline** » dim. 16 mai 2010 17:11

je ne me suis pas trompée sur tout l'énoncé

SoS(11) · Message par **SoS(11)** » dim. 16 mai 2010 17:18

Vous écrivez dans l'énoncé :

décrire le protocole opératoire pour obtenir 100ml de soude de concentration C0= 1,0*10^-1 mol

A partir de quelle solution de soude, allez vous préparer cette solution?

acide et base

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