Concentrations molaires

[SoS(26)]

V=n/C
moi j'ai fait 0.00566/2.0x10^-1

0,00566/2.0x10^-1 = 2.83 .10^-2 car vous divisez par le nombre C =2.0x10^-1
si vous avez trouve 2.83 10-4 vous avez , en fait, divisé par 2.0 puis multiplié par 10-1.
Ce n'est pas la division par le nombre C

[Jérémy]

D'accord donc sa a fausser tout mes calculs :( j'espère avoir quelques point pour la méthode vu qu'elle est bonne

[SoS(26)]

Il est important de bien comprendre le problème, qui , ici est lié à l'utilisation de la calculatrice pour ne pas qu'il se reproduise.
c'est pour cela qu'il y a une touche spéciale (x10^)sur les casio et EE sur les Texas.
ces touches permettent de ne pas considérer le produit comme un produit mais comme un nombre:
essayez avec 4(x10^)3 au carré et 4x10^3 au carré

[jérémy]

Oui c'ets différent^^ je suis un peu déçu mais bon je saurai m'en souvenir^^

[SoS(26)]

c'est cela qui compte. On peut se tromper, mais il faut comprendre ses erreurs pour ne pas les renouveler...

[mathieu chimie]

Bonjour, pourriez vous m'aider je suis completement perdu pour ce qu'il sagit de cette exercice.

[mathieu]

Ne remettez pas à demain.
votre solution ( solution fille) devra contenir C2xV2= 100mL x 0.01 mol.L-1 = ? mol
Il vous faut donc prélever un volume V contenant cette quantité de matière dans la solution mère.
soit V1 = n/C1

je suis de nouveau bloqué!!

[SoS(9)]

Bonsoir Mathieu pourriez vous me redonner l'exercice qui vous pose problème, c'est un nouveau SoS qui va vous suivre pour cet exercice.

[SoS(9)]

Voir ma réponse précédente

[mathieu]

Bonjour, pourriez vous m'aider pour cette exercice.

On dispose d'une solution aqueuse de saccharose de concentration molaire 1 mol.L-1. On désire obtenir une solution de concentration molaire 0,01 mol.L-1. La verrerie disponible consiste en une fiole jaugée de 100 ml et une pipette jaugée de 1 ml.
Rédiger le protocole expérimental, e, précisant les valeurs des volumes mis en jeu.

voici l'exercice comme vous me l'avez demandé
merci de votre aide

[SoS(21)]

Bonjour Mathieu,
je vais essayer à mon tour de vous aider.

Avez-vous bien compris qu'au cours d'une dilution, la quantité de matière n se conserve ?
Cela se traduit par la relation n1 = n2 où l'indice 1 représente la solution "mère" (la plus concentrée) et l'indice 2 la solution "fille (solution obtenue par dilution, en général après ajout d'eau).

Prenez l'exemple de l'alcool : si vous buvez (quand vous serez majeur bien entendu!) un volume d'alcool "pur" ou si vous buvez ce même volume d'alcool en le diluant avec de l'eau (ou du jus de fruit ou du soda), vous absorbez la même quantité de matière d'alcool.

Ensuite il faut connaître la relation entre la quantité de matière n (mol), la concentration molaire C (mol.\(L^{-1}\)) et le volume V (L) : n = C.V (Le point représente la multiplication)
La conservation de la quantité de matière se traduit de la manière suivante : n1 = n2 donc C1.V1 = C2.V2
C1 est la concentration molaire de la solution mère, V1 le volume de solution mère que l'on prélève (avec une pipette jaugée), C2 la concentration molaire de la solution fille et V2 le volume de la solution fille (volume final de la solution préparée par dilution).

Il vous faut maintenant identifier ces 4 grandeurs dans l'énoncé de l'exercice.
J'attends vos réflexions pour continuer à vous aider.

[mathieu]

donc la concentration de 1 mol.l-1 correspond à l'alcool pure
et la concentration à 0,01.l-1 àl'alcool dilué
mais apres!

[SoS(28)]

Bonjour, il faut que tu regarde les informations qui concernent la solution de départ(la solution mére) et les informations concernant la solution finale (la solution fille).
Ici tu as une solution concentrée à 1mol/L et tu dois prélever un volume V pour obtenir une solution de concentration 0.01 mol/L dans une fiole de 100 mL.
Si tu appliques la formule donnée par les différents SOS tu aura C1 x V1 =C2 x V2 avec C1=?
V1=Ce que tu cheerche ;C2= ? et V2 =100mL.
A toi de chercher.
Remarque : n'hésite pas à consulter sur le forum le thème de la dilution car tes questions sont courantes.
Nous attendons tes réponses.

[mathieu]

si j'ai bien compris
c1.v1=c2.v2
1mol.l^-1.v1=0.01mol.l^-1.100ml
comment.multiplier des mol avec des ml

[mathieu]

donc
1mol.l^-1.v=0.01mol.l^-1.100ml