Chimie Mole

[Sindy]

en L

[SoS(5)]

Vous progressez !
maintenant, à quoi correspond Vm ? Comment s'appelle cette grandeur ? et en quelle unité s'exprime cette grandeur ?

[Sindy]

Comment s'appelle cette grandeur ? volume molaire

et en quelle unité s'exprime cette grandeur ? l.mol-1

[SoS(5)]

C'est parfait !

que devez vous calculer à la question d ?

d) Quelle est la quantité de matière CH4 contenue dans 0.16g de méthane CH4.

La quantité de matière ! Qui se nomme ?.................. qui s'exprime en ?.......................
Quelles sont les données ?
0.16 g : il s'agit donc d'une ............... qui s'exprime en g
méthane CH4 : vous pouvez donc calculer la masse molaire moléculaire qui s'exprime en ............
La relation que vous allez utiliser est donc ..............

Je vous propose de compléter les ............... avant de poursuivre avec vous. J'attends donc vos réponses !

[Sindy]

Je dois calculer la quantité de matiere CH4 contenue dans 0.16g de methane CH4

[SoS(5)]

Nos messages se sont croisés, OK pour votre réponse précédente.
Il reste à compléter les .......... et à nous proposer vos réponses afin que nous avancions.

[Sindy]

La quantité de matière ! Qui se nomme ?.......CH4........... qui s'exprime en ?.........mol ..............
Quelles sont les données ?
0.16 g : il s'agit donc d'une ............... qui s'exprime en g
méthane CH4 : vous pouvez donc calculer la masse molaire moléculaire qui s'exprime en .....g.mol-1.......
La relation que vous allez utiliser est donc V(gaz) = n(gaz) x Vm

[SoS(5)]

La quantité de matière ! Qui se nomme ? n qui s'exprime en ?.........mol ..............
Quelles sont les données ?
0.16 g : il s'agit donc d'une .masse qui s'exprime en g
méthane CH4 : vous pouvez donc calculer la masse molaire moléculaire qui s'exprime en .....g.mol-1.......
La relation que vous allez utiliser est donc V(gaz) = n(gaz) x Vm

J'ai corrigé/complété les .........
Je ne suis pas d'accord avec la relation à utiliser, il faut une realtion qui lie quantité de matière , n en mol; masse molaire moléculaire M en g.mol-1 et masse m en g.
Utilisez éventuellement les unités pour nous faire une proposition ( qui soit correcte) avec des lettres et des unités.

[Sindy]

m(gaz) = V(gaz) / Vm

[SoS(24)]

Comme vous l'a dit Sos(5), on vous donne une masse m et il faut calculer une quantité de matière n.
Il faut donc de trouver une relation où figurent n, m et M.
A vous de la trouver et de l'appliquer.

Nous attendons votre réponse.

[Sindy]

n(x) = m(echantillon) / M(x) = m(x) / M(x)
= (0.16 / 12.0+1.0x4)
= 1.00x10-²

[SoS(24)]

C'est un bon calcul mais attention à l'unité et aux chiffres significatifs !

Nous attendons une proposition pour la dernière question.
C'est un gaz et on vous donne un volume.

[Sindy]

n(x) = m(echantillon) / M(x) = m(x) / M(x)
= (0.16 / 12.0+1.0x4)
= 1.0x10-² g.mol-1
comme çà ?

e ) n = v(x) / V(x)
=40.0 / 25.0
= 1.60 mol
c'est ca ?

[SoS(24)]

En ce qui concerne la question d) regardez ce que vous avez déjà écrit à la question 1) pour l'unité de n et vous verrez que vous avez fait une erreur.

Pour la dernière question, je m'excuse car j'ai fait une erreur, c'est le nombre de mole n qu'on vous donne (40mmol) et le volume molaire Vm= 25 L.mol-1.
On vous demande donc le volume de gaz V.
A vous de modifier votre formule et de faire le calcul.

A tout de suite.

[Sindy]

d) n(x) = m(echantillon) / M(x) = m(x) / M(x)
= (0.16 / 12.0+1.0x4)
= 1.0x10-² mol


e V(gaz) = m(gaz) = n(gaz) x Vm
40.0x25.0=1.00x10 3 L
c'est ca ?