variation du pH au cours d'une réaction entre un acide et une base (Dosage)
Modérateur : moderateur
variation du pH au cours d'une réaction entre un acide et une base (Dosage)
Bonjour,
j'ai un résumé de cours du dosage : je veux savoir pourquoi C = CA*VA-CB*VB / (VA+VB) ?
Merci d'avance
j'ai un résumé de cours du dosage : je veux savoir pourquoi C = CA*VA-CB*VB / (VA+VB) ?
Merci d'avance
Re: variation du pH au cours d'une réaction entre un acide et une base (Dosage)
Bonjour Yessine,
tout d'abord, pouvez-vous préciser votre niveau d'enseignement ?
Ca.Va correspond à la quantité initiale d'acide . Dans l'état final, quelle quantité d'acide avez vous ? j'attends votre réponse .
tout d'abord, pouvez-vous préciser votre niveau d'enseignement ?
Ca.Va correspond à la quantité initiale d'acide . Dans l'état final, quelle quantité d'acide avez vous ? j'attends votre réponse .
Re: variation du pH au cours d'une réaction entre un acide et une base (Dosage)
Bonjour,
je suis tunisien, niveau baccalauréat mathématiques.
1)Dosage d'un acide fort par une base forte
Dans l'état final on sait que la quantité de matière(nombre de mole) de l'acide qu'on a dosé reste inchangée
Soit n : quantité de matière (nombre de mole) de l'acide , CA : concentration de l'acide initial , CB : concentration de la base ajouté , VA : volume de l'acide , VB : volume de la base ajouté
à t=0 seconde : n = CA*VA
à tf n=C*(VA+VB) avec C : la concentration de l'acide après le dosage
on a : n = n signifie CA*VA = C*(VA+VB) signifie C = (CA*VA)/(VA+VB)
2)Dosage d'une base forte par un acide fort
Dans l'état final on sait que la quantité de matière(nombre de mole) de la base qu'on a dosé reste inchangée
Soit n : quantité de matière de la base , CB: concentration de la base initiale , CA : concentration de l'acide ajouté , VB : volume de la base ,
VA : volume de l'acide ajouté
à t=0 seconde : n = CB*VB
à tf n=C*(VB+VA) avec C : la concentration de la base après le dosage
on a n = n signifie CB*VB = C*(VB+VA) signifie C = (CB*VB)/(VB+VA)
Conclusion : dans 1) j'ai trouvé C = (CA*VA)/(VA+VB)
dans 2) j'ai trouvé C = (CB*VB)/(VB+VA)
dans 1) et 2) je n'ai pas trouvé C = CA*VA-CB*VB / (VA+VB) ??
je suis tunisien, niveau baccalauréat mathématiques.
1)Dosage d'un acide fort par une base forte
Dans l'état final on sait que la quantité de matière(nombre de mole) de l'acide qu'on a dosé reste inchangée
Soit n : quantité de matière (nombre de mole) de l'acide , CA : concentration de l'acide initial , CB : concentration de la base ajouté , VA : volume de l'acide , VB : volume de la base ajouté
à t=0 seconde : n = CA*VA
à tf n=C*(VA+VB) avec C : la concentration de l'acide après le dosage
on a : n = n signifie CA*VA = C*(VA+VB) signifie C = (CA*VA)/(VA+VB)
2)Dosage d'une base forte par un acide fort
Dans l'état final on sait que la quantité de matière(nombre de mole) de la base qu'on a dosé reste inchangée
Soit n : quantité de matière de la base , CB: concentration de la base initiale , CA : concentration de l'acide ajouté , VB : volume de la base ,
VA : volume de l'acide ajouté
à t=0 seconde : n = CB*VB
à tf n=C*(VB+VA) avec C : la concentration de la base après le dosage
on a n = n signifie CB*VB = C*(VB+VA) signifie C = (CB*VB)/(VB+VA)
Conclusion : dans 1) j'ai trouvé C = (CA*VA)/(VA+VB)
dans 2) j'ai trouvé C = (CB*VB)/(VB+VA)
dans 1) et 2) je n'ai pas trouvé C = CA*VA-CB*VB / (VA+VB) ??
Re: variation du pH au cours d'une réaction entre un acide et une base (Dosage)
En fait quelle quantité d'acide a réagi avec la base ? Quelle est la quantité de base qui a réagi ?
Re: variation du pH au cours d'une réaction entre un acide et une base (Dosage)
La réaction du dosage est totale donc je pense que toute la quantité d'acide va réagir avec la base
Re: variation du pH au cours d'une réaction entre un acide et une base (Dosage)
oui 1 mole réagit avec une mole pour un monoacide fort . Quelle est la quantité de base ayant réagi à l'équivalence ?
Re: variation du pH au cours d'une réaction entre un acide et une base (Dosage)
à l'équivalence
la quantité de base = la quantité de l'acide
n = CA*VA = CB*VB
la quantité de base = la quantité de l'acide
n = CA*VA = CB*VB
Re: variation du pH au cours d'une réaction entre un acide et une base (Dosage)
Non car Va n'est pas le volume d'acide ajouté à l'équivalence mais le volume total d'acide versé.
En revanche , la quantité d'acide ayant réagi avec la base est bien égale à Cb.Vb ; par conséquent la quantité d'acide présente dans le mélange après l'éuivalence est : CaVa -CbVb . Avez vous compris ?
En revanche , la quantité d'acide ayant réagi avec la base est bien égale à Cb.Vb ; par conséquent la quantité d'acide présente dans le mélange après l'éuivalence est : CaVa -CbVb . Avez vous compris ?
Re: variation du pH au cours d'une réaction entre un acide et une base (Dosage)
oui j'ai compris , est-ce que je peux l'utiliser pour le dosage d'un acide faible par une base forte et pour le dosage d'une base faible par un acide fort ?
Re: variation du pH au cours d'une réaction entre un acide et une base (Dosage)
Oui tout à fait à condition d'avoir toujours une stoechiométrie 1-1. Ce qui est souvent le cas.
Re: variation du pH au cours d'une réaction entre un acide et une base (Dosage)
est-ce que je peux utiliser cette relation
à l'équivalence
la quantité de base = la quantité de l'acide
CA*VA = CB*VB
sur le dosage d'un acide fort par une base forte et d'une base forte par un acide fort et d'un acide faible par une base forte et pour le dosage d'une base faible par un acide fort ? est-elle valable pour toutes ces cas ?
à l'équivalence
la quantité de base = la quantité de l'acide
CA*VA = CB*VB
sur le dosage d'un acide fort par une base forte et d'une base forte par un acide fort et d'un acide faible par une base forte et pour le dosage d'une base faible par un acide fort ? est-elle valable pour toutes ces cas ?
Re: variation du pH au cours d'une réaction entre un acide et une base (Dosage)
Comme vous l'avez vu plus haut , il faut être plus précis sur les volumes et utiliser plutôt la notation Ve pour le volume du titrant.