concentration

[Nawfal 1ère S]

On veut préparer 100mL d’une solution de chlorure de fer (III) (Fe3+) telle que la
concentration molaire effective en ions chlorure soit [Cl-
]=0,750 mol.L-1
1-Écrire la formule du chlorure fer (III).
2-Écrire l’équation de la réaction de dissolution du chlorure de fer (III) dans l’eau.
3-Quelle est la concentration molaire apportée en chlorure de fer (III) ?
4-Quelle masse de chlorure de fer (III) doit-on peser pour préparer la solution
désirée ?
merci de vouloir m'aider srt dans l'exercice 3

[SoS(3)]

Bonsoir,
pouvez-vous donner les réponses des deux premières questions ? C'est utile pour la 3 .

[Nawfal 1ère S]

bien sur
donc 1- c'est FeCl3
2- c'est FeCL3(s) + H2O(l) --> Fe 3+ + 3Cl-

[SoS(3)]

Oui c'est cela mais sans mettre H2O dans l'équation.

En vous servant de l'équation, si vous apportez 1 mol de FeCl3 dans 1 L de solution, combien de mol par L aurez vous de Cl- ?

[Nawfal 1ère S]

Est-ce que vous avez supposer que vous apportez 1 mol de FeCl3 dans 1 L de solution si oui pourquoi vous avez supposé
et merci de votre aide c'est vraiment gentil

[SoS(9)]

Supposer que l'on apporte une mol de FeCl3 dans un litre de solution permet de raisonner sur des concentrations aussi bien que sur des quantités de matière. On revient ainsi à la définition d'une concentration molaire: c'est la quantité de matière d'une espèce dissoute dans un litre de solution.

[Nawfal 1ère S]

d'accord j'ai compris ce point donc revenant a notre exercice on suppose quon apportez 1 mol de FeCl3 dans 1 L de solution et apres

[SoS(9)]

Je reprends la question de on collègue: en vous servant de l'équation, si vous apportez 1 mol de FeCl3 dans 1 L de solution, combien de mol par L aurez vous de Cl- ?

[Nawfal 1ère S]

est-ce que c'est 3

[SoS(9)]

Exactement, vous obtenez 3 mol d'ions Cl-.
Vous constatez donc que si vous apportez 1 mol de chlorure de fer(III) dans un litre de solution, vous obtenez donc une concentration effective en ion chlorure de 3 mol/L (puisque vous obtenez 3 mol d'ions chlorure). Quelle doit donc être la quantité de matière apportée en chlorure de fer(III) pour obtenir 0,750 mol d'ion chlorure dans un litre de solution?

[Nawfal 1ère S]

j'aimerai avant tous vous dire est ce que c'est avec le coefficient stochoemetrique qu'on a su combien de mol on doit apporter a Cl-

[SoS(9)]

Bien sûr, c'est le sens des nombres stoechiométriques

[Nawfal 1ère S]

dsl vraiment car la chimie c'est pas trop mon point fort je suis très bon en physique
pouvez vous reprendre:
on a dit que si on suppose on a pris une mol de FeCl3 dans une solution on obtiendra 3 mol de Cl-
monsieur cette transition qui me perturbe la tete vous voyez mon problème peut-etre ce sont des notions de cours que je n'ai pas bien aquis pouvez-vous m'aidez et merci bcp =D

[SoS(9)]

C'est vous même qui avez répondu à la question. Nous pouvons raisonner "édifice par édifice".
L'équation de la réaction indique que si vous prenez 1 FeCl3, vous obtiendrez après dissolution un ion fer Fe3+ et 3 ions chlore Cl-. En multipliant tout par la constante d'Avogadro (6,02.10^23), on constate que pour 1 mol de FeCl3, on obtient 1 mol de Fe3+ et 3 mol de Cl-

[Nawfal 1ère S]

merciiiii beaucoup maintenat j'ai compris ce point dslll pour ces questions stupides
revenant a notre exercice