solution de phosphate de potassium

[astrid 1èreS]

Sujet : On dispose d'une solution à 0.10 mol/L, obtenue par dissolution de phosphate de potassium K3PO4, de masse molaire 212.3 g/mol.

1) Quelle est la concentration de cette solution?
Il me semble qu'il faut calculer la concentration molaire, c'est-à-dire : Cm = n/V. Cependant nous n'avons pas le volume. Comment faire ?

2)Ecrire l'équation - bilan de la dissolution de ce composé ionique :
K3PO4 ---> 3K+ + PO(3+ en haut) (4 en bas)

[SoS(26)]

Bonjour
votre énoncé n'est pas complet n'est ce pas ?
N'auriez vous pas enlevé quelques mots ?

[astrid 1èreS]

Voir ci joint la photo, il s'agit de l'énoncé.

[SoS(26)]

bon, je pense que la 1ere question porte sur la concentration MASSIQUE, la concentration molaire étant donnée.
cela aurait pu etre la concentration ionique molaire.
la réponse à la question 2 parait correcte

[astrid 1èreS]

Donc la formule de la concentration massique étant : Cm = m/V alors Cm = C x M
donc Cm = 0.10/212.3 = 4.71 x 10^-4 mais je ne sais pas quelle est l'unité ?

[astrid 1èreS]

K(3)PO(4) 3K+ + PO(3+ en haut et 4 en bas)
Etat initial n(0) 0 0
Etat intermédiaire n(0) – x 3x x
Etat final 0 3n(0) n(0)

Est-ce que c'est un tableau d'avancement qu'il faut faire lorsque l'on me demande les concentrations molaires des ions K+ et PO(3+ en haut et 4 en bas) ?

[astrid 1èreS]

Comment je dois faire pour déterminer la masse de phosphate de potassium qu'il a fallu dissoudre pour préparer mL de cette solution ????

[SoS(32)]

Bonjour,

La concentration massique est en g/L
Pour l'équation de dissolution vous devez avoir des ions positifs et des ions négatifs donc 3 K+ et PO4(3-)

[SoS(32)]

Pour trouver les concentrations de chaque espèce, il suffit d'utiliser les coefficient stoechiométrique.
Par exemple, puisque 1 K3PO4 --> 3 K+, la concentration en K+ est 3 fois plus élevée que celle de K3PO4 au départ.