Tableau d'avancement.

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Isabelle

Tableau d'avancement.

Message par Isabelle » jeu. 29 oct. 2009 12:04

Bonjour, j'ai un exercice a faire et j'ai quelques difficultés !

Pour fabriquer de l'éthène C2H4 (g) au laboratoire, on réalise la déshydratation de l'éthanol C2H6O (g) a 180° sous une pression de 1,013.10 puissance 5 Pa et en présence d'acide sulfurique.
On précise que le role de l'acide sulfurique est uniquement d'accéléré la réaction. Il s'agit d'un catlyseur, sa quantité de matière de varie pas au cours de la transformation. L'équation chimique associée a la transformation est :
C2H6O(g) donne C2H4(g) + H2O(g)
A l'état initial, le système chimique est composé de 1,3 mol d'éthanol.

1) Dresser un tableau permettant de suivre l'évolution du système chimique au cours de la transformation en utilisant l'avancement.

2) Lorque l'on a obtenu 0,70 mol d'éthène on stope la réaction.
a) Calculer la valeur de l'avancement chimique correspondante.
b) Effectuer un bilan de matière pour cette valeur de l'avancement.

3) Quelle quantité maximale d'éthème aurait-on pu obtenir si on avait laisser la transformation se poursuivre.

Je vous scanne ce que j'ai essayer de faire .
Numériser0004.jpg
Pouvez vous m'aider ?

A bientot.
SoS(3)
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Re: Tableau d'avancement.

Message par SoS(3) » jeu. 29 oct. 2009 12:08

Bonjour Isabelle,

il y a une erreur dans la deuxième ligne du tableau pour l'éthanol. Pourquoi dites vous 1,3 - 2 x ? regardez bien l'équation chimique .

J'attends la correction.
Isabelle

Re: Tableau d'avancement.

Message par Isabelle » jeu. 29 oct. 2009 12:32

ça serai 1,3 - x ?
SoS(3)
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Re: Tableau d'avancement.

Message par SoS(3) » jeu. 29 oct. 2009 13:01

Absolumment, vous pouvez maintenant continuer.
Isabelle

Re: Tableau d'avancement.

Message par Isabelle » jeu. 29 oct. 2009 13:36

Mais alors comment puis je faire pour C2H4 ET H20 en cours de transformation ? C'est = à x les 2 ?
SoS(3)
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Re: Tableau d'avancement.

Message par SoS(3) » jeu. 29 oct. 2009 13:39

oui absolumment.
Isa

Re: Tableau d'avancement.

Message par Isa » jeu. 29 oct. 2009 13:48

X max est obligatoirement C2H6 qui sera alors 0 mais C2H4 ET H20 seraient égaux est - ce normal ?
SoS(3)
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Re: Tableau d'avancement.

Message par SoS(3) » jeu. 29 oct. 2009 13:56

votre phrase est mal formulée : vous voulez probablement dire que x max vaut necessairement ici 1,3 mol.

Vous aurez ainsi pour xmax, n (éthène) = n(eau) = 1,3 mol en effet . Qu'est ce qui vous gêne ?
Je vous rappelle qu'il n'y a pas de conservation de la quantité de matière au cours d'une transformation chimique : vous pouvez avoir 2 moles de réactifs et obtenir 10 moles de produits !
Isa

Re: Tableau d'avancement.

Message par Isa » jeu. 29 oct. 2009 14:03

D'accord, merci. Pouvez vous m'expliquer la question 2 s'il vous plait ?
SoS(3)
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Re: Tableau d'avancement.

Message par SoS(3) » jeu. 29 oct. 2009 14:10

pour la question 2 , vous devez juste dire que vaut x quand n(éthène) = 0,7 mol . Vous en déduisez ensuite les autres quantités de matière .
Isa

Re: Tableau d'avancement.

Message par Isa » jeu. 29 oct. 2009 14:13

On fait : 0.7 = 1.3 - x
0.6 = x ??
SoS(3)
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Re: Tableau d'avancement.

Message par SoS(3) » jeu. 29 oct. 2009 14:21

Non ce n'est pas cela, vous n'avez pas bien compris la signification du tableau.

Chaque colonne donne les quantités de matière des différentes espèces en fonction de l'avancement x de la transformation chimique.

Pour calculer ces quantités de matière, il suffit de remplacer x par sa valeur. Ici , c'est l'inverse : vous connaissez n(éthène) ; or , nous avons établi que n(éthène) = x ; par conséquent ici x = 0,7 mol.

Avez-vous compris ?
Isa

Re: Tableau d'avancement.

Message par Isa » jeu. 29 oct. 2009 14:29

a) La valeur de l'avancement serait donc ici , 0,70 car on remplace x par 0,70 !?
b) Donc pour C2H6O = 0.6 et pour H20 0.7 ?
SoS(3)
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Re: Tableau d'avancement.

Message par SoS(3) » jeu. 29 oct. 2009 14:31

C'est tout à fait cela ! N'oubliez pas de préciser l'unité : des moles ici .
Isa

Re: Tableau d'avancement.

Message par Isa » jeu. 29 oct. 2009 14:34

Merci et la 3 on l'a faite c'est 1,3 ?
Verrouillé