acides et bases
Modérateur : moderateur
acides et bases
Bonjour
Dans un exo, il y a écrit une note "attention un pH acide ne signifie pas toujours que l'acide prédomine"
Je ne comprends pas très bien cette remarque, une solution qui est dite acide, c'est une solution qui contient plus de H3O+ que de OH- donc H3O+ domine, je ne comprends pas la remarque
Merci à vous
Dans un exo, il y a écrit une note "attention un pH acide ne signifie pas toujours que l'acide prédomine"
Je ne comprends pas très bien cette remarque, une solution qui est dite acide, c'est une solution qui contient plus de H3O+ que de OH- donc H3O+ domine, je ne comprends pas la remarque
Merci à vous
Re: acides et bases
Bonjour Pauline ,
prenons l'exemple du couple CH3COOH/ CH3COO- dont le pKa = 4,7 à 25°C , à partir de quel pH , l'espèce basique prédomine-t-elle ?
prenons l'exemple du couple CH3COOH/ CH3COO- dont le pKa = 4,7 à 25°C , à partir de quel pH , l'espèce basique prédomine-t-elle ?
Re: acides et bases
A partir d'un ph supérieur à 4.7 non ?
J'ai réfléchi concernant la remarque "attention un pH acide ne signifie pas toujours que l'acide prédomine"
Par exemple la réaction modélisée par cette éq CH3COOH + H2O = H3O+ + CH3COO-
Cette solution est acide car elle contient plus de molécules H3O+ que OH- donc son ph<7
Néanmoins, la base CH3COO- peut prédominer lorsque le pka est supérieur à 4,7.
C'est ça ou je fais une confusion ?
J'ai réfléchi concernant la remarque "attention un pH acide ne signifie pas toujours que l'acide prédomine"
Par exemple la réaction modélisée par cette éq CH3COOH + H2O = H3O+ + CH3COO-
Cette solution est acide car elle contient plus de molécules H3O+ que OH- donc son ph<7
Néanmoins, la base CH3COO- peut prédominer lorsque le pka est supérieur à 4,7.
C'est ça ou je fais une confusion ?
Re: acides et bases
Bravo, c'est absolumment cela .
Re: acides et bases
Merci beaucoup
J'ai une autre question, pourquoi pour les bases fortes et acides fort on a ces égalités C=[H3O+] (acide) et C=[OH-] (base), d'où elles proviennent ?
J'ai une autre question, pourquoi pour les bases fortes et acides fort on a ces égalités C=[H3O+] (acide) et C=[OH-] (base), d'où elles proviennent ?
Re: acides et bases
Bonjour Pauline,Pauline a écrit :Merci beaucoup
J'ai une autre question, pourquoi pour les bases fortes et acides fort on a ces égalités C=[H3O+] (acide) et C=[OH-] (base), d'où elles proviennent ?
Tout simplement car un acide fort est totalement ionisé en solution dans l'eau. Ainsi si la concentration d'un acide fort AH est C initialement, son ionisation dans l'eau est telle que :
\(AH + H_2O ---> H_3O^+ + A^-\)
La transformation étant totale, la concentration en ion hydronium est alors telle que : \([H_3O^+] = C\). Il en est de même pour les bases fortes.
Re: acides et bases
Merci
La réaction modélisée par l'éq HPO\(^2^-\)4 + H3O\(^+\) -> H2PO\(^-\)4 + H2O est une réaction totale pour calculer le pH, on utilise pH=-log(C) ou pH=14+log(C) ?
La réaction modélisée par l'éq HPO\(^2^-\)4 + H3O\(^+\) -> H2PO\(^-\)4 + H2O est une réaction totale pour calculer le pH, on utilise pH=-log(C) ou pH=14+log(C) ?
Re: acides et bases
\(HPO_4^{2-}\)est la base conjuguée de l'acide\(H_2PO_4^-\). Si la réaction est totale, alors : \([H_2PO_4^-] = [H_3O^+]\), d'où le pH. Attention, ceci nécessite que l'ion hydronium soit le limitant ou que les 2 réactifs aient été introduits en proportions stoechiométriques...Pauline a écrit :Merci
La réaction modélisée par l'éq HPO\(^2^-\)4 + H3O\(^+\) -> H2PO\(^-\)4 + H2O est une réaction totale pour calculer le pH, on utilise pH=-log(C) ou pH=14+log(C) ?