Calculer le pH d'une solution de base forte

[Alexia]

Bonjour voilà j'ai un exercice de chimie j'y arrive pas du tout mais je veux pas baisser les bras donc si vous pouviez m'aider:
Une solution aqueuse S d'hydroxyde de sodium est préparée par dissolution totale du solide NaOH(s). La solution obtenue est une solution de base forte, de concentration molaire en soluté apporté C= 5.0 x 10^-2 mol/L

1) Ecrire l'equation de la dissolution

2)Calculer le pH de la solution S

3)On dilue dix fois la solution S: on obtient une solution S'. Quel est le pH de la solution S' ?

MERCI DE VOTRE AIDE.

[SoS(23)]

Bonjour Alexia
nous ne pouvons pas corriger en lieu et place de votre professeur vos devoirs faites nous des propositions et nous vous aiderons merci.

[Yasmina Ts]

J'ai le meme exercice et J'ai fait :
1) NaOH + H2O --> NaOH2+ + HO-

2) pH = pKe - log C ( car c'est une dissolution totale )
pH = 14- log ( 5.0 x 10^-2)
= 15
est-ce juste ? le fait que le pH > 14 me perturbe un peu

[SoS(29)]

Bonjour Alexia et Yasmina.
Pour la première question : L'équation de dissolution de la soude ne s'écrit pas :

NaOH + H2O --> NaOH2+ + HO-

.
Voir votre cours de première.
Mais \(NaOH\rightarrow { Na }^{ + }(aq)+{ OH }^{ - }(aq)\).
Dans cette équation l'eau n'est pas explicitement présente en tant que réactif.
Pour la seconde.
Vous devez utilisez le produit ionique de l'eau : quelques soit la solution aqueuse le produits des concentrations des ions oxonium \(\left[ { H }_{ 3 }{ O }^{ + } \right]\) et hydroxyde \(\left[ H{ O }^{ - } \right]\) est constant.
À 25 °C on a \(\left[ { H }_{ 3 }{ O }^{ + } \right] \times \left[ H{ O }^{ - } \right] ={ 10 }^{ -14 }\)
La connaissance de la concentration des ions hydroxydes vous permet de calculer celle des ions oxonium. Et ensuite d'en déduire le pH.

[guillaume]

Bonjour , afin de me préparer au prochain DS j'ai voulu faire cette exercice pour la question 1 pas de problème pour la question 2 , je trouve pH=12.7 est ce cela ?
Pour la 3eme question il suffit de divisé la réponse de la question 2 par 10?

Merci

[SoS(13)]

Bonjour Guillaume,
Vous avez trouvé la bonne valeur pour le pH à la question 2.
Par contre, je ne comprends pas ce que vous voulez diviser par 10. Ce n'est pas le pH, j'espère !

[guillaume]

Bonjour , nous divisons la concentration ( C= 5.0 x 10^-2 mol/L) par 10 non ? Ensuite on refait la même méthode qu'a la question 2.

[SoS(41)]

Bonjour Guillaume,
Vous avez raison, c'est bien la concentration qu'il faut diviser par dix.
Bonne fin d'exercice.
Sos(41)