Je viens de calculer [I2]max ! Mais on me demande de montrer ce résultat .. Il suffit juste de faire l'application numérique pour montrer cette formule ?
Pour la question 2.8 :
Af = 1,345
n0 = 1,5.10^-5 mol
x(t) = n(I2) = 1,5.10^-5 mol
On détermine A(t) avec un produit en croix ?
Suivi temporel d'une réaction par spectrophotométrie.
Modérateur : moderateur
Re: Suivi temporel d'une réaction par spectrophotométrie.
Le graphique va vous servir pour la question suivante.
Pour la Q 2.8, il faut utiliser la loi de Beer Lambert : A = k.C.
Vous devez déterminer pour cela l'expression de Af puis de A(t) et faire le rapport des deux.
Pour la Q 2.8, il faut utiliser la loi de Beer Lambert : A = k.C.
Vous devez déterminer pour cela l'expression de Af puis de A(t) et faire le rapport des deux.
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Aline TermS
Re: Suivi temporel d'une réaction par spectrophotométrie.
Je ne comprends pas votre première réponse à ma première question, qui était
Si je comprends bien, on doit trouver une formule pour A(t) et Af .. Mais Af, on connait sa valeur non ? Af = 1,345. Je ne vois pas comment faire pour A(t)Aline TermS a écrit :Je viens de calculer [I2]max ! Mais on me demande de montrer ce résultat .. Il suffit juste de faire l'application numérique pour montrer cette formule ?
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Aline TermS
Re: Suivi temporel d'une réaction par spectrophotométrie.
En attendant votre réponse pour la question 2.7, j'ai avancé de mon côté :
2.8 ) A(t) = E.l.[I2] et on sait que [I2]= x(t) / V
Af = E.l.[I2]max avec [I2]max = n0 / V
=> A(t) / Af = ( E.l.[I2] ) / ( E.l.[I2]max ) = [I2] / [I2]max = [ x(t) / V ] / (n0)/V = [ x(t) / V ] x ( V / n0 ) = x(t) / n0
=> A(t) /Af = x(t) / n0
2.9 ) Graphiquement, la valeur t 1/2 telle que x(t1/2) = n0/2 vaut environ 16 secondes.
2.10 ) Valeurs trouvées par les divers groupes :
20 ; 18 ; 16 ; 22 ; 17 ; 15 ; 15 ; 13 ; 30 ; 17 ; 18 ; 21 ; 30 ; 22 ; 17 ; 23
Moyenne = 19,6
Je continue à chercher pour la suite, dites moi ce que vous pensez de cette avancée ..
2.8 ) A(t) = E.l.[I2] et on sait que [I2]= x(t) / V
Af = E.l.[I2]max avec [I2]max = n0 / V
=> A(t) / Af = ( E.l.[I2] ) / ( E.l.[I2]max ) = [I2] / [I2]max = [ x(t) / V ] / (n0)/V = [ x(t) / V ] x ( V / n0 ) = x(t) / n0
=> A(t) /Af = x(t) / n0
2.9 ) Graphiquement, la valeur t 1/2 telle que x(t1/2) = n0/2 vaut environ 16 secondes.
2.10 ) Valeurs trouvées par les divers groupes :
20 ; 18 ; 16 ; 22 ; 17 ; 15 ; 15 ; 13 ; 30 ; 17 ; 18 ; 21 ; 30 ; 22 ; 17 ; 23
Moyenne = 19,6
Je continue à chercher pour la suite, dites moi ce que vous pensez de cette avancée ..
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Aline TermS
Re: Suivi temporel d'une réaction par spectrophotométrie.
A la question 2.10, je pense avoir trouvé un encadrement :
n=13
moy = 18,5
s(exp) = 2,8
Delta x = 2 x s(exp) / racine (n) = 2 x 2,8 / racine(13) = 1,6
Donc l'intervalle de confiance de 95% correspond à l'encadrement [ 18,5 - 1,6 ; 18,5 + 1,6 ]
Qu'en pensez vous ? Je n'ai aucune idée pour comparer les valeurs dans la question 2.11 ..
n=13
moy = 18,5
s(exp) = 2,8
Delta x = 2 x s(exp) / racine (n) = 2 x 2,8 / racine(13) = 1,6
Donc l'intervalle de confiance de 95% correspond à l'encadrement [ 18,5 - 1,6 ; 18,5 + 1,6 ]
Qu'en pensez vous ? Je n'ai aucune idée pour comparer les valeurs dans la question 2.11 ..
Re: Suivi temporel d'une réaction par spectrophotométrie.
Bonjour Aline ,
tout ceci est très bien mais je ne comprends pas pourquoi vous arrivez à deux moyennes différentes dans vos réponses.
Pour la 2.7 , il faut en effet le montrer mais c'est très simple à partir du tableau d'avancement.
tout ceci est très bien mais je ne comprends pas pourquoi vous arrivez à deux moyennes différentes dans vos réponses.
Pour la 2.7 , il faut en effet le montrer mais c'est très simple à partir du tableau d'avancement.