Dureté de l'eau

[SoS(31)]

Vous avez deux erreurs: vous devez considérer le volume d'eau et non celui d'EDTA versé à l'équivalence.

D'autre part la relation utilisée est fausse: vous avez n = C x V et vous cherchez C

[Léa TermS]

D'accord, donc le volume est bien de 50 mL.

On a ( [Ca^2+] + [Mg^2+] ) = n / V = 1,52.10^-4 / 50.10^-3 = 3,04.10^-3 mol.L-1

C'est mieux ?

[SoS(31)]

Dans votre énoncé, vous avez marqué plusieurs volumes d'eau, je ne sais pas lequel vous avez utilisé. Sinon c'est correct.

[Léa TermS]

On a effectué la manipulation avec un fiole jaugée de 50 mL, donc je pense que c'est bon.

Dans la question, on me demande avant et après filtration. Il y a deux résultats à trouver ou le précédent suffit ?

[SoS(31)]

Si vous avez prélevé 50 mL d'eau du robinet avec une fiole jaugée de 50 mL, votre calcul est correct.

Vous avez du faire 2 manipulations:
- la première avec l'eau du robinet
- la seconde après avoir filtré l'eau du robinet à l'aide de la carafe filtrante

Vous devez avoir 2 volumes équivalents: l'un pour le premier cas et le second après filtration.

Vous devez donc calculer la concentration avant puis après filtration.

[Léa TermS]

Nous avons bien fait deux manipulations, comme vous me l'avez précisé.

D'accord, donc je vais essayer :

Avant filtration : n ( EDTA ) = C x V1 = 0,011 x 13,9.10^-3 = 1,52.10^-4 mol

Donc :

2Y^4- + ( [Ca^2+] + [ Mg^2+] ) --> [CaY]^2- + [MgY]^2-

2n + n --> n + n

Donc on a n ( ... + ... ) = 1,52.10^-3 mol

Ainsi : ( [Ca^2+] + [Mg^2+] ) = n / V = 1,52.10^-4 / 50.10^-3 = 3,04.10^-3 mol.L-1

Après filtration : n ( EDTA ) = C x V2 = 0,011 x 1,0.10^-3 = 1,1.10^-5 mol

2Y^4- + ( [Ca^2+] + [ Mg^2+] ) --> [CaY]^2- + [MgY]^2-

2n + n --> n + n

Donc on a n ( ... + ... ) = 1,1.10^-5 mol

Ainsi : ( [Ca^2+] + [Mg^2+] ) = n / V = 1,1.10^-5 / 50.10^-3 = 2,2.10^-4 mol.L-1

Ca va ?

[SoS(31)]

C'est correct. A présent, vous pouvez calculer la dureté de l'eau demandé dans la question 2.

[Léa TermS]

Merci beaucoup !

Avant filtration :

1,0.10^-4 mol = 1°f
1,52.10^-3 mol = 15.2°f --> DeltaD = 15.2°f

C = 3,04.10^-3 mol.L-1
Ve = 50 mL
V1 = 13.9 mL

Je ne vois pas comment trouver les delta ..

[SoS(31)]

Attention, revoyez la définition de la dureté. De quelle concentration dépend elle ?

[Léa TermS]

La dureté dépend de la concentration en ions calcium et magnésium non ?

[SoS(31)]

Oui, donc vous devez utiliser la valeur de la concentration calculée précédemment.

[Léa TermS]

1,0.10^-4 mol = 1°f
3,04.10^-3 mol = 30.4°f --> DeltaD = 30.4°f

C = 3,04.10^-3 mol.L-1
Ve = 50 mL
V1 = 13.9 mL

pour les autres delta, auriez vous une piste qui me mettrait sur la voie ?

[SoS(31)]

Pour calculer les incertitudes, vous devez utiliser les valeurs des différents volumes et concentration, ainsi que les DV correspondant à la verrerie utilisée pour mesurer le volume. DC correspondant à l'incertitude sur l'EDTA. Vous avez toutes les valeurs dans l'énoncé. A vous de calculer.

[Léa TermS]

Avant filtration :

DeltaD = 30.4°f
DeltaC = 0.001 mol.L^-1
DeltaVe = 0.06 mL
DeltaV1 = 0.03 mL
D = ?
C = 3,04.10^-3 mol.L-1
Ve = 50 mL
V1 = 13.9 mL

Si on applique la formule, je trouve environ 92.4°f, ce qui mettrait en évidence une eau extrêmement dure.

Après filtration :

DeltaD = 30.4°f
DeltaC = 0.001 mL
DeltaVe = 0.06 mL
DeltaV2 = 0.03 mL

D= ?
C = 2,2.10^-4 mol.L-1
Ve = 50 mL
V2 = 1.0 mL

Si on applique la formule, je trouve environ 1001°f, ce qui mettrait en évidence une eau extrêmement dure.

Qu'en pensez vous ?

[SoS(31)]

DeltaD n'est pas égal à 30,4, c'est D qui a cette valeur

Le volume équivalent versé est de 13,9 mL
V1 est le volume d'eau versé donc 50 mL

En utilisant la relation donnée, vous allez trouver DeltaD/D, connaissant D, vous pourrez trouver DeltaD

D est la dureté de l'eau, donc dans le premier cas, vous avez trouvé 30,4

DeltaD est l'incertitude sur la dureté de l'eau

DeltaD/D est l'incertitude relative

Refaites vos calculs en tenant compte de mes remarques.