réaction acido-basique

[SoS(3)]

Oh , il y a un gros problème de calcul ; xmax = 0,010 mol donc n(HO-)f = 0,052 - xmax = 0,042 mol!

l'énergie libérée est donc l'énergie libérée par la réaction de 0,010 mol de soude (ou d'acide) soit 261 J(d'après votre calcul) pour 0,010 mol ; il est facile maintenant d'en déduire l'énergie libérée par mol c'est à dire pour 1 mol.

[Mathilde S]

Oui mais c'est 0.010 mol d'acide et non de soude ... cela change rien ?

Cela veut dire qu'il faut juste faire 261/ 0,010 = 26,100 kJ/ mol ?
Cela me parait bizarre non ?

[SoS(3)]

Pourquoi cela serait-il bizarre, c'est au contraire juste une question de logique .
Oui pour les 0,010 mol : il d'agit bien de l'énergie qui a été libérée par la réaction de ces 0,010 mol.

[Mathilde S]

Ok. Mais quand je fais mon tabelau d'avancement j'ai mis 0.052mol de HO- est-ce bien ça ? Parce que cette quantité varie avec les température et à l'avancement 0 je n'ai pas 0.052 mol ! Je ne sais pas si je m'explique bien.

[SoS(3)]

Oui je comprends ce que vous voulez dire mais en réalité tout se passe comme si vous aviez versé les 0,052 mol.

[Mathilde S]

Je trouve alors 26 kJ par mol pour Q'.

Mais il me dise après que la véritable mesure est 57 KJ.mol & de justifier l'écart. Je pense qu'il aurait fallu continuer l'expérience plus longtemps pour avoir ce résultat non ?

[Mathilde S]

En fait plus la quantité de matière des réactifs augmentera, plus la température augmentera & plus l'énergie libérée sera haute !

[SoS(3)]

En refaisant le calcul initial, j'ai l'impression que vous n'avez pas tenu compte du volume de soude ajouté .Surtout je ne vois pas comment vous arrivez à 216 J ? Or, à la fin de la mesure c'est l'ensemble de la solution qui voit sa température augmenter. Reprenez alors le calcul de l'énergie libérée.

[Mathilde]

je ne comprend plus rien. tant pis et merci quand même .

[SoS(3)]

Vous vous êtes trompée dans votre premier calcul.
A bientôt .

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