cnste d'equilibre des reactions acido basiques

[lucie Ts]

Bonjour,

Je bloque sur une question simple que je n'arrive pas a resoudre:

Q1)Donner la cnste d'equilibre puis calculer sa valeur à 25C de la reaction entre l'acide ethanoique CH3CO2H et l'ammoniac NH3

ainsi que la reaction entre l'ion ammonium et l'ion hydroxyde HO-

Donnes:Ka des couples H20/HO-= Ka2=1.0e-14
CH3CO2H/CH3CO2-= Ka3= 1.6e-5
NH4+/NH3= Ka4= 6.3E-10

Je sais comment donner la cnstante d'equilibre pr Q1) par exemple K= [NH4+]f [CH3CO2-]f/[NH3]f [CH3CO2H]f
mais... je ne sais comment manipuler les cnstes d'acidité K= Ka2/Ka3 ???? je n'arrive pas a calculer sa valeur.

Aidez moi s'il vous plaît
mercii

[SoS(11)]

Bonjour,

A partir de l'expression de Qr que vous donnez multiplier le numérateur et le dénominateur par la concentration en ions H3O+ et vous verrez apparaître les expressions des Ka de chacun des couples. Comme vous connaissez leur valeur il ne vous restera qu'à effectuer le calcul.

De même pour l'autre réaction.

A bientôt

[lucie Ts]

bonjour,

Oui, je vois mais si j'effectue ce raisonnement voila ce que je trouve:

K=[NH4+]f [CH3CO2-]f/[NH3]f[CH3CO2H]f; K= Ka4/Ka3=3.9E-5??? je ne comprend pas ..

[SoS(11)]

Vous devriez trouver l'inverse.

Ka = base x H3O+ / Acide

A vous

[lucie Ts]

Bonjour,

Desole je n'avais pas vu votre reponse.

Apres un peu de logique et de reflexion je comprend mieux..

donc, K= Ka3/Ka4= 2.5E4 je pense que c'est beaucoup mieux en se servant de la Ka generale Ka=[base]f[H30+]f/[acide]f.

En reflechissant par rapport a cette cnste d'acidité, une cnste d'acidité fait partie de toute cnste d'equilibre ds les solutions aqueuses c-a-d contenant de l'eau.

En vous remerciant.

[SoS(14)]

Bonjour Lucie,

Votre résultat est correct.
Et en effet la constante d'acidité d'un couple acide/base n'est qu'un cas particulier des constantes d'équilibre (cas particulier de la réaction d'un acide avec l'eau).

Sos(14)

[lucie Ts]

Merci pour tout.