stoechiométrique

[Rayan]

Ce qui est nécessaire c'est de connaître ce qui reste à la fin de la réaction, c'est-à-dire ce que l'on a produit (ici Fe2O3) et ce qui a été mis en trop (ici le Fe).

Je suis d'accord avec vous, mais pour l'équation 4Fe+5O2-->2Fe2O3 comment savoir ce qui est en excès si on ne peut qu'écrire que cette équation 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3?

[SoS(29)]

Mais il est impératif d'écrire l'équation ajustée c-à-d ici4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3.
Sinon aucun calcul possible.

[Rayan]

Oui mais si on écrit cette équation comment peut-on savoir que c'est le Fe qui est excès ?

[SoS(29)]

On écrit cette équation.
Et on regarde si les quantités de matière données sont ou ne sont dans les bonnes proportions.
Une dernière fois 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3.
Si au départ on utilise 8 mol de Fe et 6 mol de O2 les proportions sont bonnes (stœchiométriques).
De même si au départ j'ai 0,4 mol de Fe et 0,3 mol de O2.
Par contre si j'ai au départ 8 mol de Fe et 8 mol de O2 alors les proportions ne sont plus les bonnes, il y a trop de O2 (2 mol en trop).
On peut comme cela multiplier les exemples de mélanges dans les proportions stœchiométriques et de mélanges qui ne le sont pas.

[Rayan]

Donc si j'ai bien compris une espèce spectatrice ou une espèce qui n'est pas totalement consommé c'est-à-dire qui est en excés ne doit pas apparaitre dans l'équation de la réaction ?

[SoS(29)]

ATTENTION ce qui ne doit pas apparaitre dans l'équation ce sont les quantités de matière initialement présentes.
Si il y a trop de Fe l'équation reste toujours 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3. Il y a trop de Fe mais il ne faut quand même Fe n'est pas spectateur il est en excès.