Protocoles de synthèse

[SoS(17)]

par définition, pour un liquide on a d(liq) = µ(liq)/µ(eau) où µ désigne la masse volumique.

µ(eau) = 1,0 kg/L = 1,0 g/ml donc puisque d((éthanol) = 0,79 alors µ(éthanol) = 0,79 . 1,0 = 0,79 g/mL (ou 0,79 kg/L).
Je ne vous cache pas que la masse volumique, qui s'exprime en g/mL permet de calculer une masse quand on connaît un volume ou de calculer un volume quand on a une masse. Je vous laisse réfléchir sur la suite....

[Diossier, Seconde]

Merci, mais es-ce que j'ai besoin de faire pour le c) la méthode qui permet de trouver sa masse molaire avec la classification périodique ?

[SoS(17)]

Oui, il le faut.

Réfléchissez à la formule à utiliser à partir des données dont vous disposez :
- 1)une masse volumique µ(éthanol) = 0,79 g/mL;
- 2)un volume d'éthanol : V(éthanol) = 6,6 mL;
- 3)une masse molaire M(éthanol) = ..... g/mol.

la question est n(éthanol) = ?

Que pouvez-vous calculer à partir des données 1) et 2) ? .....

[Diossier, Seconde]

J'ai calculer la masse molaire avec la classification périodique et cela me donne: 46g/mol.

Pour la quantité de matière: Je crois qu'il faut faire: n= u/V ?

[SoS(17)]

D'accord pour la masse molaire.
Votre formule est fausse.
Il faudra utiliser n = m/M. Vous avez M, comment calculer m ? aidez-vous des remarques de mon précédent message.

[Diossier, Seconde]

m=u/V ?
Si c'est cela, alors m=0,79/6,6=0,119
Ensuite, n=m/M alors n=0,119/46=0,002mol
Es-ce bon ?

[SoS(17)]

µ s'exprime en g/mL donc µ = masse/volume soit µ(éthanol)=m(éthanol)/V(éthanol). Vous connaissez µ et V, vous pouvez calculer m et ensuite en déduire n.
Cet enchaînement, c'est ce que vous devriez trouver seul....

[Diossier, Seconde]

Donc ce que j'ai fais est bon ?
(m est en g ou en kg ?)

[SoS(17)]

Non, votre formule m=µ/V est fausse. essayez à nouveau avec µ = m/V donc m = .....

[Diossier, Seconde]

m=u x v ?

[SoS(17)]

Oui, on a bien m = µ.V avec µ en g/mL et V en mL donc m sera en .....
Donnez moi m et n.

[Diossier, Seconde]

m=u x v = 0,79x6,6=5,214g.
n=m/M = 5,214/46=0,11mol.

J'espère que cela est bon :)

Pour le d): je pense qu'il faut faire comme pour la question a), si c'est le cas alors je le ferai.

[SoS(17)]

Cela est bon ! :-)

Pour le d), il faut effectivement faire comme le a) sans oublier les 5 H2O dans le calcul de la masse molaire.

Pour le e), il faudra réfléchir : ce serait bien que vous preniez le temps de le faire "comme il faut", en vous aidant entre autres des unités.

[Diossier, Seconde]

d): Pour la masse molaire:
1M(Cu)+1M(S)+4M(O)+10M(H)+5M(O)
Cela donnerai: 63,5x1=63,5 32,1x1=32,1 16x4=64 10x1=10 5x16=80
63,5+32,1+64+10+80=249,6 g/mol.

n=m/M = 15/249,6=0,06mol.

Es-ce que cela est bon ? si oui je passerai alors au e). :-)

[SoS(17)]

Vous progressez, c'est bien !
La dernière question est plus difficile mais vous pouvez y arriver !