SOS physique-chimie

Dans la pile Daniell, à priori l'électrolyte Zn2+ ne sert à rien , la preuve Zn s'oxyde si on le met avec Cu2+ tout seul , pourrait-on alors le remplacer par une autre solution életrolytique qui ne gène pas l'oxydation du zinc bien sûr? ou alors faut-il absolument le couple redox complet pour que la pile fonctionne? de même une électrode inerte à la place du cuivre ?

Bonsoir Bastien,
Classiquement, une pile est constituée de deux demi-piles faisant intervenir deux couples rédox conjugués.
Cependant, il est possible de réaliser une pile avec une électrode inerte et un électrolyte "quelconque"; il faut s'assurer qu'une circulation de charges est possible.
Attention : Zn et Cu2+ réagissent au contact direct l'un de l'autre mais ce dispositif ne constitue pas une pile : il faut séparer oxydant et réducteur pour permettre la circulation, par l'extérieur, d'un courant électrique, ce qui est recherché avec une pile !
Cela est-il suffisant ?

Merci, j'avais compris le fait de séparer les deux bornes pour récupérer une circulation mais en fait je me demandais si cette pile fonctionne si Zn trempe dans autre chose que Zn2+ puisque Zn2+ apparait mais ne réagit pas au départ.

Bonjour Bastien,

La réponse peut être oui mais ce n'est pas une évidence car l'espèce formée ne doit pas provoquer de réaction parasite avec l'espèce présente dans la solution en autres.
Cette réponse est -elle satisfaisante pour votre curiosité ?

tout à fait. Merci beaucoup.

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